Al是强路易斯酸?

如果严格的说这句话是错的,1.出在“沉淀”俩字,因为AL(OH)3表现出来的并不是沉淀,而是微溶物.2.明矾是KAL（SO4）2·12H2O,中的硫酸根也能消除水中的重金属离子如Ba2+.这句话可以说

Al(OH)4-是酸根离子,也可以看成是AlO2-,显示碱性；Al(OH)3是两性氢氧化物,可以认为是酸或者碱,一般还是当做碱用；再问：为什么它是酸根离子，却显示碱性？什么叫显示碱性？我化学基础很烂的

下列路易斯酸中酸性最强的是：AlCl3BF3BCl3BBr3是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.而Al是第

Louis

其实很简单...NaOH是强碱无疑.然后我们看反应方程：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O也就是说,Al(OH)3和强碱反应,生成盐和水..觉得这个套路耳熟不?没错,酸和碱反应,生

电负性只是一个因素,而且在此处是次要的；更重要的影响因素,是B的空2p轨道可以和卤素的孤对电子共轭,弥补B的缺电子性.而F、Cl、Br的孤对电子依次填充于2p、3p、4p轨道中,和B的2p轨道对称性越

AB都对!C错标准的置换反应,置换反应的前提是R的金属活动性比铜强.Al是3+价的而根据方程式R+CUSO4=CU+RSO4,R应该是2+价

有空轨道,能接受孤对电子对的物叫路易斯酸,甲基正离子正好有一个空轨道,容易接受孤对电子达到8个电子稳定结构

由于钠的金属性强于铝,所以它的离子氧化性弱于铝离子

碱式电离强,显酸性,氢氧化铝是弱碱,你可以查电离度.

高中阶段热化学学习,放热反应要记得1.中和反应2.大部分化合反应3.金属与酸与水反应4.金属氧化物与酸与水反应5.所有燃烧反应吸热反应：1.大多数分解反应2.以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应3.

强电解质:BaCO3、Na2CO3、Fe(OH)3、KOH易导电的是：Al、石墨（其它都不是）易与HCl反应的：除石墨外全部电解质前提是化合物,强酸强碱和大多数盐都是强电解质上述电解质不形成溶液,或不

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱

1.简单的说,物质的活泼性是与条件相关的.2.比方说浓硫酸有强氧化性而稀硫酸就没有,这是浓度的影响.再如氧气在常温下比较稳定,但高温下却很活泼,这是温度的影响.3.金属的活泼性也是一样.通常在中学生所

碱类的强弱比较是指电离氢氧根的能力,溶液的碱性是指溶液中氢氧根的浓度,Al(OH)3是不溶性的碱,在水中的OH-浓度极低,NaOH在水中完全电离所以碱性强于Al(OH)3.假设把NaOH无限稀释使二者

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱

抄来的路易斯酸路易斯,美国物理化学家.从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论.路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质

Lewis酸碱理论认为：凡是能够接受外来电子对（的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewisacid),简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewisbase）,简称给体.或

作路易斯酸是因为S有空的3d轨道可以接受电子,作路易斯碱主要是因为O上有孤对电子.

AL（OH）3不溶于水,水中无OH-,滴入酚酞试液不变色.Mg（OH）2微溶于水,纯铝粉遇热水会反应生成AL（OH）3,滴入酚酞试液就可以验出这少许的-OHMg的金属性比Al强,理论上Mg遇冷水就会反