搜搜考试网1.68L无色可燃气体在足量的空气中完全燃烧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/27 18:16:49
H2氢气笃渊信息科技
答案：该烃的分子式可能为C3H8或C4H6气体的物质的量为1.68L/(22.4L/mol)=0.075mol；白色沉淀为CaCO3,其物质的量为15g/(100g/mol)=0.15mol,则生成的
标准状况下,1.68L气体物质的量为1.68/22.4=0.075mol；产物通入石灰水,得白色沉淀（即CaCO3）15g,可知CaCO3物质的量为0.15mol,从而可推出产物中CO2的物质的量为0
我来教你吧,现设该气体为碳x氢y,标准状况下,2,24L气体是0.1摩尔,其中共含有0.1乘以x摩尔的碳和0.1乘以y摩尔的氢,根据元素守恒产物中的碳和氢全部来自该气体,并且数量相等,那么可知x等于2
可燃气体发生爆炸必须具备一定的条件,那就是：一定浓度的可燃气体,一定量的氧气以及足够热量点燃它们的火源,这就是爆炸三要素,缺一不可.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~
设烃的分子式为CxHyn(CxHy)=1.68/22.4=0.075(mol)n(CaCO3)=n(CO2)=15/100=0.15(mol)m(H2O)=m(H2O+CO2)-m(CO2)=9.3-
（1）设燃烧产物中CO2的质量为x．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44 &nbs
标况下3.36L无色可燃气体的物质的量为：3.36L÷22.4L/mol=0.15mol产物通入足量石灰水中得到的沉淀质量为30g说明产物含有CO2生成沉淀为CaCO3的物质的量为：30g÷100g/
白色沉淀为CaCO3 其中CO2含量为15X44/100=6.6g H2O=9.3-6.6=2.7g首先根据1.68L 标况 1.68/22.4这个是它的摩尔量
1、设生成二氧化碳的质量为XCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100X15gX=6.6g若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,说明生成水和二氧化碳的总质量为9.3克,则生成水的质量=
设生成CO2Xg白色沉淀为CaCO3CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O44100X1544/X=100/15X=6.6g那么燃烧产物中水的质量=9.3-6.6=2.7g6.6gCO2中含有C
设燃烧产物中CO2的质量为x，则：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44
m(CO2)=15*44/100=6.6gn(C)=15/100=0.15molm(H2O)=9.3-6.6=2.7gn(H)=2.7/9=0.3moln=1.68/22.4=0.075molC2H4
如果是烃燃烧产物的话,产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100x15解得：x=6.6若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克,说明产物中的
如图 白色固体可燃冰天然气水合物（Natural Gas Hy
GBZT223-2009工作场所有毒气体检测报警装置设置规范GB50493-2009石油化工可燃气体和有毒气体检测报警设计规范
1.(1)CO2通入澄清石灰水会产生白色沉淀CO2→CaCO344……100x…………15.044/x=100/15.0x=6.6,即CO2质量为6.6g燃烧产物为CO2和H2O通过碱石灰后,水的质量
115g推出CO2的质量为6.6gCO2物质量0.15mol9.3g为H2O+CO2的质量得到H2O的质量为2.7g物质量0.15mol21.68L推出物质的量为0.075mol得到分子式为C2H43