恒温恒压非体积功等于零-搜答案-搜搜考试网

不变

首先,就在恒温恒容的条件下,平的衡不会移动.然后,另外一个条件是加入反应物,你觉得会不会移动?很明显顺反应会在前期多于逆反应.

恒温恒压充入惰性气体那么体系的压强要保持不变,体积必须增大造成反应物和产物的实际浓度下降,总体积当然要考虑充入的惰性气体

平衡不变,当物质的量不变(没有加入反应物或生成物)时,因为是气体且体积分数不变,所以物质的量浓度不变,即平衡不变

反应物加入的量与原来加入的比例相等都可以达到等效平衡,只不过平衡后的量与原平衡存在倍数关系,而如果加入的物质的量跟原来相等的话,则体积分数,浓度等都绝对相等

因为容器体积不变,温度也不变,各反应物密度不变,惰性气体也不参与反应

压强不变,充入惰性气体体系的体积要增大即充入惰性气体相当於是扩大体积,因此体积往增大的方向移动

如果反应放热,就降低,△H为负.吸热相反

恒压下,充入惰性气体后反应气体分压变小,反应向气体体积增大的方向移动

c=n/V,物质的量一定的气体,缩小体积,浓度当然增大增大浓度相当于增大了单位体积内的气体分子数,这样单位时间内有效碰撞次数就多,反应就快pV=nRT(R是常数),充入惰性气体,如果V一定,p就增大,

SO3体积分数增大平衡正向移动

PV=nKT其中n为摩尔数,k为波尔兹曼常数体积功等于单位面积受力乘体积.或dW=FdS=PdS^2=PdV两边同时积分得W=PV真空膨胀不做功.设该功为W0等压膨胀中,设该功为W1P恒定,W1=P1

化学上的名词.恒温.即使温度不变.恒容就是容器不变.都是用来研究化学变化的的.都是化学反应的前提再问：诶？那恒温恒压增大压强气体体积就变小了，浓度也就变了，为什么平衡不会移动再答：你这句话怎么说的，恒

这个是根据大多数的反应数据总结出来的一般规律,你用的这个是错误的,应该说的是标准△G>40kJ/mol时,这是很难通过改变条件使△G

以我现在的水平看好像只能用积分算.温度不变时压强和体积成反比,要是成正比的话还可以用平均值,但是它不是.要是没学过微积分的话不知你有没有学过极限,可以画出T不变时的P-V图,你是知道P和V的函数关系的

混合气体压强减小说明各气体分压之和减小.同温同体积下气体分压和气体的物质的量成正比

解题思路：等效平衡的问题解题过程：解答：这里指的是化学反应过程中温度和压强不发生变化；而在化学反应中容器的体积是可一变化的。例如：象一些有活塞的容器作为反应容器时，就是这样的情况。最终答案：略

热力学基本关系dG=-SdT+Vdp对于恒温过程,dT=0,所以dG=Vdp所以△G=∫ Vdp=V(p2-p1)由于凝聚相（液体、固体）恒温变压过程与气体的同类过程相比,△G很小,忽略不计

形成平衡的本质是内部正逆反应速率相等,当你在恒温恒压不恒容下增加反应物物质的量,瞬间反应物浓度上升（原来体积由混合气体占据,扩大体积直接由反应物占据,浓度当然增大）,生成物浓度下降（体积变大）,所以反

反应物体积分数=反应物体积/(原来的体积+充入氦气体积)总体积有包括氦气体积