恒温恒容下 向容器中充入1mol氮气和3mo氢气l

分析：CO+H2O（g）↔CO2+H212000.52111.5300其中后两种方式是一样的.因为1molCO2和1molH2反应生成1molCO和1molH2O,再加上原有的0.5mol

A、4min后大灯平衡，二氧化硫平均速率：v（SO2）=2mol−0.4mol2L4min=0.2mol/L•min；由于可逆反应在外界条件不变的情况下，随生成物的增多速度逐渐减小，也就是说其前两分钟

恒温恒容：你加入SO3时,其实不仅仅加入的是它自己,因为这是一个平衡,你加入的是所有的物质.根据勒夏特列原理,系统总的物质的量的浓度增大了,因此,平衡要向系数减小的地方移动.恒温恒压下,你加入SO3平

1.可知反映了1mol的A,0.5mol的B,生成1molC,还剩1molA,0.5molB.反应后容积为5/6V,加入4molC相当于加入4molA,2molB,是原来情况的3倍.所以最终容积为5/

d,平衡的定义,正反应和逆反应速率相等,氮气氨气物质的量浓度变化为1:1所以不一定

化学平衡的建立是与途径无关的,因此,我们只要设计合理的途径看一下转化关系,应该会明朗起来吧.　　这样思考：反应为：2SO2+O2=2SO3很明显,这是一个体积减小的反应,　　甲和乙充入的物质完全相同.

首先,答案是正确的.这是一个气体体系.他要达到一个化学平衡,你要有一个概念,就是每个物质的分压不变.说的通俗一点,每种物质占得比例不能变化,有了变化,那么就是去平衡了,就要往新的平衡点发展.你看这个反

2SO2+O2==2SO3是一个压强减小的反应.所以甲中的压强一直大于乙中的压强.对于这条反应,压强越大,平衡越朝正方向,平衡时,SO2的量就越少.即甲中SO2少于乙中的.要想甲中SO2增多,甲中平衡

首先甲恒温恒压,因为反应是1+3到2的,随反应进行体积变小,压强变大,可视为有利于反应正向移动.所以反应平衡时甲比乙中氮气少.所以甲充氮气,乙充氨气

1、恒压容器中氮气的转化率更高,因为恒压容器可以看作恒容容器缩小体积的过程,容器体积缩小,压强增大,平衡往右边移动,转化率增大,氨气含量增大,平均摩尔质量增大,密度增大.

恒温恒压.反应生成氨气体积是减小的,若是恒容相当于压强减小,不利于向氨气的转化

N2+3H2==2NH3(可逆)因为1molN2全部反应放出热量为92.4kJ但向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,因为是可逆反应所以1molN2并不能完全反应,所以放出的热量小于92.4k

以后照相把题目弄清晰点,这样看着很费神的呀2）2SO2+O2===2SO3初...2.1转.-X.-0.5X.+X平2-X,1-0.5X.XX/(2-X+1-0.5X+X)=0.9X=1.86mol等

首先,反应如下:2SO2+O2(可逆号)2SO3,由方程式可知,在充入反应物后,反应是向气体总分子数减小的方向进行,因甲是恒压的,所以体积要减小,而乙容器恒容,所以体积不变.然后,达平衡时,可用等效思

3A+2B====xC+yD32xy1L2L000.6L4L0.8L等效平衡可知：x=30y=6（如果你的题没有出错的话就是这样.我感觉可能是0.4LC,那样的话x=3.）再问：等效平衡是什么？再答：

（1）恒温时，密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g）发生反应达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4．与上述平衡保持同温、同压，且n（X）：n（Y）=2：1，则为等效平衡，Z的体积分数仍为0.

2SO2+O2=可逆=2SO3恒温恒容,平衡后,再充入SO3,瞬间的变化：三氧化硫浓度增大,二氧化硫与氧气的浓度不变,正反应速率不变,逆反应速率增大,平衡被打破,反应向逆反应方向进行.（虽然宏观上压强

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△c△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此

1,B.这是一个等效平衡的问题,乙相当于甲反应平衡后在缩小体积后再次达到的平衡,想到这里答案很容易从AB中选出B.由于加压后SO2与O2体积减少,容器体积减少,CD无法判断,2这个是要知道比例的.3N

D可能是反应前后分子个数相等的恒温恒容的等效平衡:X为3原料一边倒,对应量成比例.可能是反应前后分子个数不等的恒温恒容的等效平衡:X为2原料一边倒,对应量相等.