aq溶液

2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)质量差----------2e64216216-64=1522mol67.5-60=7.5gx=0.099mol通过导线的电子的物质的量0

答案选这个：HCl(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O（l）这个反应的离子方程式是H++OH-=H2O硫酸那个,反应生成BaSO4.Ba2+和SO42-结合生成Ba

应该就是aqueousaqueous1.含水的,液态的；水成的aqueous含水的,液态的；水成的2.水的,像水的aqueous水的,像水的

应该是A吧!第一个反应后会电解出NaOH第二个浓硫酸溶于水放出大量热,第三个好像没什么吧!

Aqueous的缩写.表示用水作溶剂的溶液,即称为水溶液.如“HCl(aq)”是氢氯酸的水溶液.

溶液aq气体g液体l固体s醋酸HAc乙基Et甲基Me苯基Ph苄基Bn再问：溶液aq气体g液体l固体s类似于这样的还有吗？再答：大概没有了不太多

2HCL（aq)-----H2(G)+CL2(G)正：2CL-（aq）-2e-----cl2(g)负：2H+(aq)+2e------H2(g)H2SO4:2H2O(aq)------2H2(g)+O

因为它的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O生成1mol水的同时还生成0.5molBaSO4,也会放出热量.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)在稀溶液中

这个题的关键应该是水解你这个题中应该是默认盐桥中的物质是硝酸钾吧右边Cu2+浓度增加,促进Cu2+水解,由于Cu2+结合水中氢氧根生成氢氧化铜,所以容易剩下氢离子,所以右边显酸性,PH减小左边同理,A

A、由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，故A正确；B、苯萃取水中的碘单质，使碘单质浓度降低，平衡逆向移动，故B错误；C、碘单质难溶于水却易溶于KI溶液，加入KI溶液

1.0.5molH2SO4是浓硫酸,浓硫酸在水中稀释时会放热的(＞0.1mol每L的都是浓的）2.是水电离出来的c(H+),你用的pH算的是溶液中的c(H+),②中稀盐酸本生就有H+,所以就错了你其实

我从头写了[CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2(沉淀）+(NH4)2SO4][Cu(OH)2+2NH3·H2O=Cu(NH3)2(OH)2+2H2O][2Cu(NH3)2(OH)2+2SO2

什么是AQ近来在企业管理领域出现了个新名词：AQ（AdversityQuotient）,明确地描绘出一个人的挫折忍受力.AQ（逆境商数）是我们在面对逆境时的处理能力.根据AQ专家保罗史托兹博士的研究,

Ca2++2HCO3-+2OHˉ===CaCO3↓+2H2O+CO32-方程没错后面的碳酸根是HCO3-与OH-反应生成的作为生成物必须要写因为在这个反应中钠离子并不参加反应所以不用写写离子方程式要从

氢氧化钠与盐酸反应生成水,你要的是HCN在水溶液中电离的△H,就用-△H2+△H1就行了.NaOH+HCl=H2O+NaCl△H2HCN{aq}与NAOH{aq}反应△H1再问：能解释清楚么其中的关系

是错的.首先,两种溶液如果浓度不同,即使不发生化学反应,混合即可放热.其次,每个温度下,化学反应焓变的数值都不相同,化学反应焓变也会受其它环境因素的影响而改变.综上,这个结论是错的.再问：中学阶段要求

0.6×0.05×57.3再答：千焦再答：算出来就是再问：最好给个公式再答：物质的量乘以反应热就可以

应是△H1

碱性混合后溶液是氨的缓冲溶液,因为c（酸）＝c（碱）,因此pH＝pKa＝14－pKbKb＝1.77＊10＾（－5）所以pH＝14－4.75＝9.25

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：最终答案：略