所有东西都满足八电子稳定结构吗-搜答案-搜搜考试网

答案选择A、CO2；　　B中氢原子只满足2电子结构,CD两项中硫原子和磷原子都超过8电子,都无法满足最外层为8电子结构.　　不懂请问!再问：怎么看电子结构？那B中的Si呢？为什么硫原子和磷原子超过8电

你把上述物质的电子式写出来,数每个原子的最外层电子数是不是8个选ABH只有2个CB只有6个DP有10个

不一定,例如,氯化铍,中心原子4电子（2根共价键）,三氯化硼,中心原子硼周围6电子结构（3根共价键）；还有五氯化磷原子周围,10电子结构（5根共价键）,一般情况是的

显然氢原子不是,氢原子通过共价键核外最多有两个电子,硫原子是的,硫原子本身有六个电子,通过共价键共用了氢原子的电子,有两个这样的共价键,所以硫原子核外有八个电子.再问：那只要化合物中有氢原子就一定不满

A.C本身4电子加O2个,每个Cl一个,共8个O本身6电子加C2个,共8个Cl本身7电子加C一个,共8个.B.Xe本身8个电子加每个F提供一个,共10个.C.S本身6个电子加每个F提供一个,共12个.

翻化学书去吧……估计说了你也不明白.S外层电子3s23p4,F外层电子2s22p5,S外层差俩电子成为3s23p6,F外层差一电子成为2s22p6,如此均为稳定结构.最外层8电子.所以六个F原子与1个

12

八电子规则虽然在很多化合物中得到印证,但是它本来就是一个不成熟的理论.六氯化硫这种结果根本不能用八电子规则解释.讨论S原子有没达到8电子就没有意义了再问：可以说硫的最外层有12个电子么再答：==不可以

判断化合物各原子的最外层电子能不能满足8个电子：1.可以把化合物电子式写出,数一数电子的个数2.判断该元素最高化合价是否和该元素在该化合物的化合价相同,如果相同则满足.（除氢元素外）所以选B

不是,P的核外电子数目是5个,差3个就可以构成稳定结构,但若是构成PCl5,则多了2个电子,所以PCl5中的原子不满足核外8电子结构,多了2个,此分子的结构是三角双锥结构

首先,你要知道,怎么判断是否满足8电子稳定结构判断方法是：该原子的最外层电子数+它在这种化合物中显示的化合价的绝对值如果等于8就满足在NO2中,N原子本来最外层有5个电子,它在NO2中显+4价5+4=

谁说是气体...CCl4不就液体8电子不过是特例而已6电子10电子照样稳定,看杂化轨道是啥样子了...

A4

不一定,氯氧化物比较复杂,和氮氧化物一样,有Cl2O,有ClO2...等等,你画出他们的电子式,就不满足

一楼的明显错了!SF6中的F原子与S可是共用电子对,电子对啊!怎么可能所有电子都共用,就算是分子轨道理论也不是这样瞎掺和的!S有6个电子,每个F给出一个电子一共有6个F分别与S的6个成6个共价键,所以

AlCl3的所有原子不都满足最外层8电子稳定结构.　　判断的方法是：如果元素化合价的绝对值+元素的最外层电子数=8,就满足最外层8电子稳定结构,否则就不满足最外层8电子稳定结构.比如A

H的最外层只有2个电子

原子外面是有电子的,而电子的排列是有规律的,一般来说原子最外面那层最多有八个电子或两个电子,当原子最外层有8个电子时,结构稳定,不易发生反应.

这东西不算有机物把.氰酸根.C+4,N-3,O-2

楼主啊,你化学可能要挂科了,这个难吗?答案满足.