搜搜考试网BF3与BBr3酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 23:18:37
H3AsO4酸性强,As+5价时比+3价稳定H3AsO3在水中不完全电力,且有水解现象,使总平衡朝H+离子浓度减小的方向移动,故酸性比H3AsO4弱.这个的比较与硫酸和亚硫酸的比较类似,不难理解.回答
参考以下信息,路易斯酸性相比前三个三卤化硼（BX3,X=F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱.结果为：BF3这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变
我这个最准确HClO的酸性与H2CO3酸性比较:HClO弱于H2CO3一级电离但强于其二级电离NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
二氧化硫本身是酸性氧化物,但没有H+离子所以不显酸性,溶于水时生成亚硫酸也是酸性的.亲~~采纳我啊再问：那二氧化硫气体到底是显不显酸性再答：不显酸性再问：好的！懂了再答：亲~~采纳啊
都是强酸完全电离出氢离子只有通过具体浓度才能比较
电负性只是一个因素,而且在此处是次要的；更重要的影响因素,是B的空2p轨道可以和卤素的孤对电子共轭,弥补B的缺电子性.而F、Cl、Br的孤对电子依次填充于2p、3p、4p轨道中,和B的2p轨道对称性越
在二楼基础上补一句,强强联手类似的意思
不能,SO2漂白性是它与有色质化合成不稳定的无色物质,所以加热才易复原.这主要是对有机色质,而KMnO4不会与SO2化合.SO2使KMnO4溶液褪色是还原性而不是氧化漂白
我以氨和三氟化硼来写吧：H3N→BF3,其间的箭头是N到B的配位键.希望对你有所帮助!再问：�ܴ���ͼ����ô再答：����������ˣ�������һͬѧ�ĵ��Կ��ԣ���̨����װ�
烯烃和高锰酸钾在强烈条件下（酸性或加热）,双键完全断裂,同时双键碳原子上的C-H也被氧化而断裂生成含氧化合物.依照上面的理论,对于CH3-CH=C-CH3,是中间的双键断裂,所以生成的产物的是丙酮和丙
苯环-CH3+酸性高锰酸钾===>苯环-COOH（苯甲酸）+CO2+CO+H2O再问：好快啊。谢谢再答：采纳哟
很明显,硫酸~
高锰酸钾：在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性.但重铬
酸性大小：乙醇
是.它是缺电子化合物,可接受电子.
sp2杂化,平面三角形结构.B原子作为中心原子,电子组态为：2s22p1,2s上的一个电子激发到2p；2s和2px、2py三个轨道能量进行重新分布,即sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与3个Br-头碰
BF3是常见的缺电子体,中心B原子有空轨道,可以接受孤对电子SiF4是少见的价层可以扩展的分子,中心原子硅周围最多可以有六对电子CF4中的C是sp3杂化,价层已满,不能再接受孤对电子
陵算强再答：磷氧化性强再答：给赞咯
主要靠测pH值来判断：pH＝7则呈中性；pH＜7则呈酸性；pH＞7则呈碱性.最常用方法：用广泛pH试纸测试后跟标准比色卡对照,根据测出的大致pH值来判断其酸碱性（pH试纸使用方法详见“百度百科”中“p
说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有