把0.2摩尔某有机物和0.3摩尔氧气,在密闭容器中燃烧后,产物为

能和氢氧化钠反应的官能团通常是酯羧酸酚卤代烃一般考察前面三种比较多而且是组合考察所以这个最好有具体物质

C2H6O乙醇.因为该化合物与空气的相对密度是1.6又空气的平均相对分子质量是29则可知钙化和物的分子质量是46.又因为二氧化碳和水的摩尔比试2:3所以该化和物种的C:H=2:6.这样可知碳的个数只能

C的质量＝12*0.2＝2.4克H的质量＝4.5*2/18=0.5gO的质量=3.7-2.4-0.5=0.8gC、H、O的原子个数比=(2.4/12)(0.5/1):(0.8/16)=4:10:1A的

5.4g有机物含有nC=11.88/44=0.27molnH=2.16/18*2=0.24molnO=(5.4-(0.27*12+0.24*1))/16=0.12molnC:nH:nO=9:8:4故分

可以是CH3CH2OH乙醇,还可以是CH3OCH3乙醚.

硫酸增重的是水的质量,所以生成水10.8÷18=0.6mol.1molCO能还原1molCuO,所以生成CO为3.2÷16=0.2mol（每mol氧化铜减少1mol氧原子质量）碱石灰总共增重17.6÷

有机物中有CH和O根据条件知C和H的比例为2:6,即1：3所以可能的有很多,如C2H6（乙烷）、C2H5OH（酒精）等

标准状况下,生成2.24升二氧化碳即0.1molCO2也就是0.1molC10摩尔的水是20molH该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04空气的相对分子质量可认为是29所以该有机物的相对分子质量为2

由“与盐酸反应0.2摩尔电子转移生成0.1摩尔阳离子”可以特推导出该金属阳离子为+2价由M+2H+===H2（↑）+M2+可知：金属有0.1mol又已知金属有2摩尔电子和中子所以金属M的电子数为2/0

分子中有3个C=C双键,能加成Br2,消耗3molBr2.与NaOH反应需要注意,分子右上角是酯键,水解后得到羧基、酚羟基,都能消耗OH-.所以消耗2molNaOH再问：再问：我分解成这样再问：溴只有

根据反应前后物质质量守恒,燃烧反应中氧气参与反应的质量为0.528+0.016-0.240=0.304g0.528克二氧化碳(二氧化碳相对分子质量为12+16*2=44,则其摩尔数为0.528除以44

和氧气反应的话看有机物C的多少完全反应生成二氧化碳就是一份C配一份氧气

但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分!因此在第②步中,④：综上：0.2mol有机物燃烧,生成0.6mol的H2O,0.2molCO2,0.2molCO.

生成物是0.12molCO2和0.2molH2O,所以0.1molCxHy中,C的物质的量是0.12mol,H的物质的量是0.4mol即x=1.2,y=4说明混合物中,两种分子的碳原子数一个＞1.2,

铜和混酸（硫酸与硝酸的混酸）的计算一般用离子方程式来算电荷就不打了3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O因为是稀溶液,所以硫酸不能把铜氧化,只是提供氢离子现在溶液中有氢离子8+2*2=12摩

浓硫酸的质量增加10.8g=产生水10.8g为0.6mol固体质量减轻3.2g=CuO被还原0.2mol=CO为0.2mol碱石灰质量增加17.6g=CO2为17.6g（氧化铜还原产生+有机物燃烧产生

绿色植物通过光合作用,把水和二氧化碳合成有机物

依题意,①：燃烧产物中水有0.6mol.②：CO与CuO反应,使固体质量减轻3.2克,可知,CO夺取了CuO中3.2克的氧元素.即：有0.2molCuO参加了反应（因为0.2molCuO中含3.2克氧

用元素守恒法.0.15molCO2～0.15mol1.8克3.6克水～0.4mol0.4克所以3克该有机物中含氧元素3-1.8-0.4＝0.8克～0.05molO该有机物中C:H:O＝3:8:1所以分

题目可能有错,生成二氧化碳标准状况下应为8.96L0.5mol有机物质量30g,则该有机物分子量为6012g该有机物完全燃烧生成7.2g水,8.9L二氧化碳,即：0.2mol有机物完全燃烧得到0.4m