把一支充满CO2气体的试管倒立在NaOH溶液中

NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体．  若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=

CO2

是二氧化碳氢气和一氧化碳难溶于水,氧气不易溶于水二氧化碳能溶于水.当气体溶解到水中,试管内气压减小,大气压就把水压入试管

选择CNH3极易溶于水,溶于水后,试管内压强降低,在大气压作用下,水进入试管,并充满试管AD是一种情况.虽然CO2、Cl2都能溶于水,但溶解度有限,水不能立即充满试管.B中的NO,不溶于水,所以也不能

最后剩余的气体可能是O2也可能是NO,设混合气体中NO2的体积为xmL.若剩余气体为NO,则发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的NO2为3mL,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3的N

解设原试管中有2MoLNO2和1MoLO2因为;根据反应式4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应中每消耗4MoLNO2才耗1MoLO2由此推之O2过量则剩余气体是O2因为原试管中有2MoLNO2和1

NO2与水反应要生成NO,NO不溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO

4HNO3=2H2O+4NO2+O2收集的气体是NO2和O2的混合物比例是4：1NO2和O2反应溶于水所以将此试管倒立在水中,够长时间后,试管中的情况是充满水

1、若剩余气体是氧气,则4NO2+O2+2H2O=4HNO3414XX4X+X+20=120解得：x=20所以NO2=80mL,O2=40ML2、若剩余气体是NO3NO2+H2O=2HNO3+NO31

5:1或2:1NO2和O2的混合物与水反应的关系如下：4NO2+O2+2H2O==4HNO3反应后剩余气体可能是NO2,则O2完全参加反应,设其体积为x,根据二者反应时的对应关系可得参加反应的NO2的

NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3最后剩余气体可能为氧气,也可能是NO气体．再答：若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应消耗

棕色气体消失,并且水槽中的水被压入试管内

二氧化碳呀,因为二氧化碳会与水发生反应的,消耗了二氧化碳的部分就会被水填充,所以试管内的液体的页面会升高

氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气压压着液体进入试管．因此是压强差的缘故．故选C

N2:8mLNO2:14mLO2:2mL易知通氧气前的试管里气体由N2,NO构成4NO+302+2H20=4HNO所以易知管内NO:2mLN2:8mL故原气体中NO2,O2:16mL3NO2+H2O=

选B石蕊遇中性液体呈紫色通入CO2之后,溶液显酸性,石蕊变红煮沸后,CO2逸出,溶液恢复中性,呈紫色

若剩余的是5毫升氧气,则有25毫升的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,依据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知道,二氧化氮和氧气按4:1的比例反应,故混合气体中二氧化氮的体积为V(二氧化氮

氮气难溶于水，氧气不易溶于水，而空气中的主要气体是氮气和氧气，所以倒立于水槽中，气体消耗的不多，压强变化不大，水位上升不高；二氧化碳能溶于水且与水发生化学反应，消耗的气体量多，试管内的压强减小的多，水

两种情况(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO一氧气过量,剩余氧气剩余1mlO2则其余12ml为O2NO2混合物并且以方程(1)进行完全反应.不难看出,

4NO2+O2+2H2O==4HNO3由此可知,NO2与O2按4:1完全反应可知毫升二氧化氮可消耗0.5毫升氧气所以剩余7.5毫升.又由氧气一毫升可知消耗二氧化氮4毫升所以剩余5毫升.