把充满二氧化碳的试管倒置于盛水的烧杯中-搜答案-搜搜考试网

结果是一样的,浓度都是1/22.4mol/L因为NO和NO2最终都完全转化为HNO3极限法1假设全是NO,设体积为VL通入O2一定能将NO完全氧化为HNO3,4NO+3O2+2H2O==4HNO3根据

一楼第一题是对的第二题也可这样区别:甲烷燃烧生成CO2和H2O,H2燃烧生成H2O,CO2不可燃烧,CO可燃烧甲烷燃烧的化学式是:CH4+2O2===CO2+2H2OCO燃烧的化学式是:2CO+O2=

试管里浸入水,产生水柱,并有败诉沉淀生成.因为CO2易被石灰水吸收,生成GaCO3沉淀.

根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是13×15=5mL；当充入的氧气少量时

倒置后液面上升至5ml处.通氧3.75ml,生成的NO恰好完全反应.故通入氧气体积应为5+3.75=8.75ml.

4NO+3O2+2H2O=4HNO34V3V20mL15mL

5:1或2:1NO2和O2的混合物与水反应的关系如下：4NO2+O2+2H2O==4HNO3反应后剩余气体可能是NO2,则O2完全参加反应,设其体积为x,根据二者反应时的对应关系可得参加反应的NO2的

假设该试管体积为Vml.C=n/V=[V/V(mol)]/V=1/22.4(mol/L)

二氧化碳与石灰水反应,试管内气压减小,所以在大气压作用下液面就上升

SO2与水反应生成H2SO3SO2+H20=H2SO3所以SO2会全部与水反应成H2SO3现象是试管内气体体积减小,试管内充满水.NO2与水反应生成HNO3和NO气体3NO2+H2O＝2HNO3+NO

N2:8mLNO2:14mLO2:2mL易知通氧气前的试管里气体由N2,NO构成4NO+302+2H20=4HNO所以易知管内NO:2mLN2:8mL故原气体中NO2,O2:16mL3NO2+H2O=

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以这题有两解,可能剩余为氧气,也可能剩余为NO,分别讨论．

二氧化碳与石灰水反应,试管内气压减小,所以在大气压作用下液面就上升

O2CO2+Ca(OH)2====CaCO3(下箭头）+H20澄清石灰水变得浑浊,有液体被压入试管中

选D（A如果是16:9也对）剩余1/5可能是氧气或NO如果是氧气,那么4/5体积完全反应,根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得反应掉NO2体积=4/5×4/5=16/25,那么氧气总

将一支充满二氧化碳的试管倒置于装有澄青石灰水的烧杯里,可能观察的现象是：出现浑浊,若CO2过量的话,浑浊会消失.

设体积为V,氯化氢气体的物质的量为V／22·4试管中充满水,则溶液体积为V试管中溶液的物质的量浓度是1／22·4mol／l

NH3+H2O=NH3·H2O这时氨气溶于水的方程式可见是1：1的设体积为V,氨气的物质的量为V／22·4试管中充满水,则溶液体积为V试管中溶液的物质的量浓度是1／22·4mol/L

应该多种可能的盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于水槽中,水面上升并且充满试管,则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能的是A.1:1:1B.4:8:5C.8:4:7D.5:6:7NO2+N

试管中液面上升,澄清石灰水变浑浊