把食盐放入烧杯中溶解再加热使水蒸发后又得到食盐固体观察到什么现象-搜答案-搜搜考试网

水密度变大,鸡蛋浮起来

应该是：再向烧杯中加入100克氯化氯化钙溶液生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117x20gy106/x=100/2

第一个是物理反应：因为食盐溶解在水中,液体密度增大鸡蛋受到的浮力也大,就浮起来了第二个是化学反应：因为蛋壳中含有碳酸钙,与白粗重的酸反应生成了二氧化碳,就冒气泡了

可求出碳酸钠的质量m（Na2CO3)=53g*2%=1.06g（1）设氯化钙的质量为XCaCl2---Na2CO3111106X1.06g求出X=1.11g（2）设反应生成的碳酸钙的质量为YCaCO3

……并不是这样的,因为：1.这个根本不是“制”的过程,H+,Cl-从一开始就是游离状态,盐酸不是产物,不是从几种物质中产生的.体系中没有发生任何化学变化,没有能量变化2.加热之后盐酸醋酸一起直接挥发,

（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；（2）设参与反应的CaCO3质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xYZ8.8g100：44=x：8.8g解之得：x

先说清楚cu不和h2so4反应fe+cuso4==cu+feso4那就用质量比56/X=64/11.2X=9.8也是根据方程式的

下沉,因为萝卜失水,使洞中的饱和溶液密度变小,小球下沉

生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117x20gy106/x=100/20g=117/yx=21.2gy=23.4g

(1)碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时,溶液的pH=7（2）如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1067311744x73*10%yzx

急也没办法,题目不全呀

请问你指的是哪个过程的现象再问：这整个过程的现象再答：稍等片刻，马上给你写再答：可观察到的现象有沸腾，水分蒸发。水蒸发到一定量时溶液饱和，继续蒸发会析出氯化钠晶体，蒸干后得到盐！再答：还有什么疑问吗再

量容瓶只能在室温下使用.他不耐高温,可能会破裂.

可观察到的现象有沸腾,水分蒸发.水蒸发到一定量时溶液饱和,继续蒸发会析出氯化钠晶体,蒸干后得到盐!

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

把30克食盐放入盛有少量水的烧杯中,不断地搅拌不能完全溶解.因为溶解量是有限的.那么加热呢?不一定.但多数情况不能.因为氯化钠的溶解度随温度变化不大.或者加入适当量的水呢.加水到一定量时,肯定可以.

铜不与硫酸反应,所以图像变为直线的数字就是铜的质量60-26=34g,则锌为66g.质量分数就好算了吧,反应恰好完全反应嘛,然后溶液就是硫酸锌啦,根据锌的质量就能知道硫酸锌的质量,注意溶液的质量为锌加

由100mlnacl溶液和agno3反应就可以算出nacl的浓度.可计算出溶剂（蒸馏水）的体积.即得容器体积.稀释前后物质的量是不变,但是浓度变了.

答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.

(1)烧杯,玻璃棒,玻璃漏斗（2）取最后一次洗涤沉淀的洗涤液,滴加少量氯化钠溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀已洗净（因为硝酸银过量,洗涤沉淀就是将过量硝酸银等除去）（3）氯化银摩尔质量为143.5g