搜搜考试网CH3OH在酸性溶液中的方应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 04:40:45
你指得的是什么?说具体点,硫酸亚铁在水中容易水解变成氢氧化亚铁和硫酸,在酸性条件下能抑制水解,一般情况下配置硫酸亚铁溶液都要加酸.很多反应要用的都是酸性硫酸亚铁溶液.
不行,酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应会生成CO2,而引入新杂质5H2=CH2+12KMnO4+18H2O==12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O
在酸性条件下,镁的活性比铝强.故镁失电子,在碱性条件下,铝是二性物质,镁不与碱反应,铝与碱反应,故铝失电子.
4FeSO4+2H2SO4+O2----->2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）在酸性条件下：总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O正极：3O2+12H++12e=6H2O负极：2CH3OH+2H2O-12e=8CO2+12H+（2）在碱性条件下：总反应：2CH3
可以首先调整pH值至接近中性后,分批次加入便宜的金属铁或者铝置换出铜离子成为金属铜.或者不调整pH值也可以,就是但是加入铁或者铝会产生氢气以及消耗金属的量增加
就是甲醇燃料电池 碱性条件 总反应式：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 正极：3O2+12e–+6H20→12OH– 负极：2CH4O-12e–+16OH~→2CO32-+
3CH3CH2OH+2Cr2O7(2-)+16H(+)→4Cr(3+)+3CH3COOH+11H2O
Cu2++S2-=CuS↓不发生氧化还原反应.
这道题应该从分子的电子效应来解释,醇分子中的羟基－OH的氧原子上有孤对电子和其相连的碳上相邻的碳氢C－Hσ键形成σ－p超共轭效应,参与超共轭的C－Hσ键越多,分子中的电子云就越分散,总体上分子的能量就
葡萄糖分子内含有醛基,在一定条件下可被氧化成羧基,生成葡萄糖酸,因此它具有还原性.当它在碱性条件下时,其还原性更强,可以将还原还原染料酸性靛蓝还原成隐色体,在被空气中的氧气氧化后,又可以使酸性靛蓝呈现
1,置换反应.用镁粉反应,置换铬.反应较难,先和酸性溶液中氢离子反应.2,电解反应,铬离子可以被电解成单质铬,氧气和对应的酸.镁离子在水溶液中不会被电解出来.3,碱反应,新制的氢氧化镁把铬离子沉淀,先
在酸性KMnO4溶液中:Na+、Cl-、SO42-、NO3-溶液中的离子不能大量共存. 因为MnO4-在酸性条件下与Cl-发生如下反应： 2MnO4-+10Cl-+16
单键不反应,双键三键生成羧基-COOH
负极：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
我认为是错误的.CLO3-离子中CL元素呈+5价,算是高价态啦~所以又很强的氧化性.而酸性溶液中H+是略具还原性的离子.与几乎没有还原性的OH-相比,肯定是在酸中反应更为剧烈.从而显现出的氧化性更强.
在酸性条件下氯酸根会被还原成氯离子E=1.45V在碱性条件下氯酸根氧化性会大大减小
主要还是看Ksp,如果像CuS,PbS这样的是不会与酸性溶液反应的如果Ksp比较小,或者Na2S有残余有RS+2H+=R2++H2S↑或者S2-+2H+=H2S↑
负极：2CH3OH-12e–+2H2O=12H++2CO2；负极发生氧化反应正极：3O2+12e–+12H+=6H2O正极发生还原反应再问：哪来的氧气这道题可没说加氧气.再答：氧化需要氧气参加