CO2的标准生成热等于-搜答案-搜搜考试网

再答：很高兴为你解答，希望可以帮到你，如果可以，望采纳，谢谢！

在http://webbook.nist.gov/上可以查到

五分之一C6H12O6（s）+五分之六O2（g）=五分之六CO2（g）+五分之六H2O(l)ΔH=-380KJ

是指单质生成1mol该物质的△H;(下面省略状态)C+O2=CO2;-------------------------1△H1=-395KJ/mol;H2+1/2O2=H2O;------------

标准摩尔生成热是指在标准状态（101.325KPa,298.15K）下反应测出的反应热.　　希望对你有所帮助!　　望采纳!

co2+c-高温--2co再问：除了这个再答：co2+H2=H2O+CO,条件不记得了嘿嘿

我跟你算的一样的咧·那第一问就写CnH3n··第二问同理对哦·楼上的有道理·

C+2H2SO4(浓)==△==CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O4213验证有二氧化硫生成.吸收二氧化硫.验证二氧化硫是否被完全吸收.无水硫酸铜.水.澄清石灰水.二氧化碳.

3.36LCO为0.15mol2CO2+O2=2CO22120.15n（O2)n（CO2)n（O2)=0.075moln（CO2)=0.15molN(CO2)=0.15NA

目的要求PurposesandDemands1.用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热.2.明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别.3.了解量热计中主要部分的作用,掌握氧弹量热计的实验技术.学会雷诺

产生的CO2为112L(标准状况）,那就是5mol,而106g的乙醇和丙醇混合液,分子式：假设106g全部为C2H6O,C的摩尔数为106/46*2=4.615所以混合液完全燃烧可以生成112Lco2

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

n(乙醇)=106/46=2.3mol,可得到CO2：4.6mol；n(乙醇)=106/60=1.77mol,可得到CO2：5.3mol；所以CO2的量应该在4.5.3之间,不一定是5mol（112L

（1）n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（H）=n（H2O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；n（CO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，n（C）=n（CO2）

氧化钠-414.22千焦每摩过氧化钠-510.87千焦每摩

1、先算出CO2的物质的量和H2O的物质的量,再计算C和H的质量和,结果为3g,说明该有机物没有O元素,通过C和H的原子个数比就可以得知该有机物的分子式,再根据分子式得到结构简式2、同样道理,得到的C

CaCO3=加热=CaO+CO2↑C+O2=点燃=CO2设碳的质量为X,碳酸钙的质量为Y.X+Y=X÷12g/mol×44g/mol+Y÷100g/mol×44g/mol.C生成的CO2质量.CaCO

这是概念性问题.标准摩尔燃烧焓是指一摩尔某物质与氧气作用生成稳定化合物所发生的焓变.标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成一摩尔某化合物所发生的焓变.稳定单质的标准摩尔生成焓为零,而其标准摩尔燃烧焓不为零.

CaCO3加热分解成CaO和CO2