搜搜考试网易容盐和弱酸反应的例子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/18 00:02:07
弱酸弱碱盐：CH3COONH4NH4F(NH4)2S弱酸的酸式盐:NaHCO3KHSO3NaHS,NaH2PO4等
这里的“弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐”是指正盐,即Na2CO3
可以例如碳酸钠溶液里面通二氧化碳可以生成碳酸氢钠强酸一般在水溶液里认为不可以的但其实是可以有条件决定的你说的硫酸氢钠是硫酸和硫酸钠生成的,但条件不是在水溶液里反应那么简单,我们应该认为这两样东西都会在
只要碱的量足够,多元弱酸的氢离子会全部电离的
你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO
1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）
绝大部分弱酸和弱碱在常温或一定条件下都会反映,只不过反应速度慢,现象不如强酸与强碱明显!例如：暴漏于空气中的中强碱氢氧化镁,弱碱氨水都会缓慢的吸收CO2（相当于弱酸H2CO3）,而生成碳酸镁和碳酸铵,
可以,比较慢,但弱碱不可以
电离平衡的移动,向电离出离子的方向移动
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
弱酸是难电离的,假如PH相同,就是意味着溶液内的H+浓度相同,那么,难电离的弱酸能够电离出跟强酸一样多的H+,其总的物质的量肯定是比强酸要多,所以,要消耗的碱肯定多.
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸钠过量）Ca3（PO4）2＋4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2
反应生成的产物的计算是看分子式的,而不是看强弱程度.只要都是一元酸碱,物质的量一样,那么最终生成水的多少肯定一样,只不过弱酸弱碱离子反应一点,电离一点,再反应,因为离子减少是促进电离的
是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀
氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl
可以,但是也有部分是不反应的!比如碳酸和氢氧化铝,氢氧化铁就不反应,因为Fe3+的水解常数较大,碳酸铁和碳酸铝不能存在!
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
只要是有燃烧的反应就是化学反应,你可以自己举了吧?物理变化只要是3态之间的变化都是.是不是很多呢?
不和CLO3-反应,但是会和CLO-发生可逆的反应生产CL2
物理反应:1雪变为水2衣服晾干3石蜡融化4樟脑变小5玻璃打碎化学变化:1燃烧木材2铁生锈3米饭发霉4牛奶变酸5煤气炉打出火焰