晒盐时食盐晶体析出而氯化镁氯化钙

A、温度不变溶质的溶解度不变，故A错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故B错误．C、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故C错误．D、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减

蒸发掉的溶剂和析出的溶质也组成饱和溶液.都是3.6

该反应是用氯化镁进入溶液(因为它对氯化镁仍是不饱和的),析出食盐.因此溶液中食盐减少(B正确).因为有过量固体食盐存在所以溶液对食盐来说仍是饱和的(C正确).因食盐浓度下降,显然不可能无限使用下去.(

纯碱是碳酸钠其溶解度受温度变化影响较大食盐是氯化钠其溶解度受温度影响小但是夏天湖水蒸发得多溶剂少了食盐自然就析出来了

白色晶体是NaCl晶体,有晶体析出和加氯气又不会有白色晶体析是因为同离子效应造成的,通常情况下NaCl的溶解度只有约0.6mol,而HCl的溶解度却有约2.23mol（更易溶于水）,所以向饱和食盐水中

甲烷的取代反应,会产生HCl,而HCl的溶解度比食盐大,所以将反应后的气体通过饱和食盐水后会有晶体析出!希望对你有所用!再不懂得话,用QQ聊.

二氧化硅是以无限延伸的结构存在的,它是靠共价键结合的没有分子间作用力,而四氟化硅是以单个四氟化硅分子存在,分子间靠分子间作用力结合.总之看是分子晶体还是原子晶体就看他有无分子间作用力,有的话就是分子晶

这是我国著名化学家候德榜打破西方垄断的候氏制碱法的化学反应方程式之一,这个反应之所以能进行是因为生成的碳酸氢钠溶解度比较小,而反应物浓度较大由化学平衡的相关知识可知该反应能进行.

难溶于水的标准是溶解度小于0.01g/100g,所以A不正确正确答案是碳酸氢铵和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠,而碳酸氢钠在四种物质中溶解度最小,所以最先析出,即为C

(1)HCl溶于饱和食盐水中析出NaCl晶体!(2)饱和食盐水NaCl形成溶解平衡,溶解氯化氢后,NaCl溶解平衡向左移动!NaCI(S)Na+(aq)+CI-(aq)HCI(g)==H+(aq)+C

这就涉及到饱和度问题了海水中大部分是氧化钠（水除外）这样的话水晒去一大部分,氯化钠饱和了,开始析出,但是这时,对于氯化镁、氯化钙还处于非饱和状态的,当然留在卤水中啦

不需要原溶液的质量40.6-4.6=36克,是原饱和溶液的析出的溶质和溶剂,所以36*40%=14.4克为溶质的质量,溶剂的质量久违36-14.4=21.6克.因此,析出的晶体中氯化镁为14.4+4.

食盐晶体在众多金属化合物中受温度的影响是较低的,食盐晶体在溶液析出来后在常温常压下是不会分解,要想它分解,必须在高压环境下温度必须达到500度以上.

不会析出NaOH晶体.Na和饱和食盐水中的水反应,导致水减少,因为原溶液饱和,所以会析出NaCl晶体.此反应生成的NaOH是强碱,在水中的溶解度很大,所以不会析出.

氯化钙氯化镁在潮湿情况下会潮解有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气,在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液,它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压,则平衡向着潮解的方向进行,水分子向物质表面移动.这种现象叫做潮解

应该是食盐会降低氯化铵的溶解度

是的,只要是在该温度下就是饱和溶液,如果提高温度则不是饱和溶液

首先,这是一个咸水湖.洗出的是盐.盐的溶解度比硝小,夏天由于日晒和风吹,水分大量蒸发,盐就先自然结晶出来,人们可以用竹筐从水中直接把盐捞出来.到了冬天,由于硝的溶解度与温度相关,天冷,溶解度降低,于是

查相关的资料可得一定温度下的溶解度S.则可知溶液中该物质的质量分数为S/(S+100),假设在一定温度下,饱和溶液在一定温度下蒸发掉mg水,则析出的晶体质量为多少?设：析出晶体为xg,则蒸发的mg水中

由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体变成只能通过减小溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减小．故选A