晶体平面四边形和四面体的区别

离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体,例如NaCl（含Na+和Cl-离子）对于原子和分子晶体：首先要知道定义：原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结

没有,CsCl的晶体中Cs+位于立方体的8个顶点,Cl-位于体心（2者颠倒也可）.属于立方体空隙四面体空隙是一个离子做CCP堆积（立方面心最密堆积,即占据8个顶点和6个面面心）,一个顶点和相邻的3个面

物质的构成由其原子排列特点而定.原子呈周期性排列的固体物质叫做晶体,原子呈无序排列的叫做非晶体,介于这两者之间的叫做准晶体.准晶体的发现,是20世纪80年代晶体学研究中的一次突破.1984年底,D.S

硫酸铜晶体CuSO4*5H2O俗称胆矾蓝结晶水合物硫酸铜CuSO4白粉末

解题思路：晶体是具有规则几何外形的固体。组成晶体的结构微粒(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格（也称为晶胞）。课本给出的金刚石、石墨、食盐、氯化铯、二

分子晶体,一般由分子构成的物质属于分子晶体,如H2O、O2、稀有气体,它们一般熔沸点不太高,因为分子之间的作用力叫分子间力,不强.离子晶体,一般有阴阳离子的物质就是离子晶体,如NaCl、CaCO3、B

晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体.具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质,是物质存在的一种基本形式.固态物质是否为晶体,一般可由X射线衍射

其主要不同在于其分之间/原子间作用力不同换言之就是内部吸引力的形成方式不同聚合物：偏向于分子间的相互引力也存在共价键所以其熔点一般比较低金属：金属键引力强熔点高离子晶体：离子键引力强熔点高无机共价晶体

晶体有凝固点,在凝固过程温度保持不变.而非晶体没有凝固点,所以凝固过程温度继续降低

选C.晶体区别于非晶体的最重要一点就是晶体有固定的熔点,从开始融化到完全变成液态过程中温度保持不变.而非晶体没有固定的熔点.

晶体是有固定的熔点和沸点,而非晶体就没有固定的熔点和沸点.它们分子的空间排列一个有规律一个杂乱

晶体1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点,在熔化过程中,温度始终保持不变；(3)晶体有各向异性的特点.非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体.它没有一定

晶体：原子,分子或离子按照一定的规律周期性排列组成的固体晶体有三个特征：(1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点,在熔化过程中,温度始终保持不变；(3)晶体有各向异性的特点.许多物质从水

正四面体：正四面体是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形,所有棱长都相等.它有4个面,6条棱,4个顶点.正四面体是最简单的正多面体.正四面体属于正三棱锥,但是正三棱锥只需要底面为正三角形,其他三个面是

解题思路：空间几何体基本概念。解题过程：最终答案：略

EF//HC=>EF//平面ACDABC交ACD=AC=>EF//AC=>AC//平面EFGH

四面体.根据“价层电子对互斥理论”,中心的氯原子的价电子为7＋0＋1＝8八个电子即为四对,所以是正四面体.

四面体就是三棱锥.空间四边形：将一个四边形沿着一条对角线对折,在再将一个面立起来.就是空间四边形了.也可以理解为三棱锥擦去一个棱

白磷的分子结构是正四面体晶体硅的结构与金刚石的结构相似,每个硅原子与另外四个硅原子通过共价键相结合,在空间形成正四面体的结构,在空间形成正四面体的结构,这些正四面体结构向空间发展,形成立体网状结构

四面体就是三棱锥；三棱锥就是四面体.只是强调的方面不同：说三棱锥,你就会立马想起它的“底”.四面体就部分主次了.