晶胞边长的计算方法

首先晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体单元.1、首先上下两个面各一个,当你想象整个物体时,知道面上的原子是被上下竖直两个面平分的.所以是2x1/2=12、这个

XY2干冰的晶胞就是这样滴~任取一个实心球,如果你将这个实心球周围的晶胞补齐的话,就会发现,实际上这个实心球是被8个晶胞共用的,因此实际上每一个晶胞只拥有这个实心球的1/8.而每个晶胞有4个实心球,即

用其摩尔质量除以阿伏伽德罗常数,所得的商除以单位晶胞的体积,就是其密度

解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个

立方BN是什么晶形来着?

解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状

把晶体中的每个结构单元（原子、分子、原子团或离子）抽象为一个点,间距相等的点排成一行直线点阵,直线点阵平行排列而形成一个平面点阵,许多平面点阵平行排列就成了三维空间点阵.在点阵中以三维空间3个周期a、

晶体微观空间里一个基本单位结构,也就是周围按照这结构重复着的,叫做晶胞.比如：氯化钠是一个正六面体,钠离子位于上层的对角线顶点以及下层不对应的正方形对角顶点,剩下的是氯离子.它一个晶胞里Na+四个,C

晶体是晶胞的无隙并置晶胞是晶体中的最小结构单元,可以说是人为分离出来的你的说法并不准确

氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子

这是因为Cs的半径比Na大,周围可以容纳八个邻近氯原子,Na只能容纳六个.这样两种阳离子的成键构型就不同（一个原子周围的键总是尽可能在空间平均分布）,从而造成二者的晶体结构不同,晶胞自然不同.

1mol晶胞质量=5.71*(4.28*10^-8)^3*NA=269.5gFexO晶体晶胞结构为NaCl型,一个晶胞中应当有4x个Fe2+离子和4个O2-离子,56*4x+16*4=269.5,解得

面心立方：4,顶8*1/8,面上6*1/2六方：2,顶8*1/8,心1体心立方：2,顶8*1/8,心1

确定金属铝晶胞布拉菲格子类型就是确定是简单立方,面心立方还是体心立方.这三种晶胞中原子个数不同,简单立方是1个原子,面心立方是4个原子,体心立方是2个原子.你可以设有X个原子,通过密度=质量除以体积的

添加几个辅助线,就简单了.中间的红球在8个小立方体的中心.所以所求的长度就是小立方体的体对角线的一半 =√[(a/2)^2+ (a/2)^2+(a/2)^2 ] 

不是,要看晶胞是什么构型的再问：平行六面体型是吧再答：嗯

解题思路：（1）利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；（2）氯离子与钠离子可以对换，但是钠离子半径一定小于氯离子解题过程：附件

认为Zn2+和S2-是相切的,然后计算图中,假定原子A的半径是x,原子O的半径是yAO = x+y△AOE中,cos ∠AOE = cos 

晶粒是液相冷却时因温度,过冷度等因素的影响产生的,用专业的放大镜能看的很清楚.晶胞是人们分析金属时设想的结构.晶粒包括晶胞.再答：这是金属工艺学的基础知识，可以查看相关书籍。。

还是以NaCl晶体为例.已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,晶胞的边长为acm,求NaCl的晶体密度.根据NaCl晶胞结构可以得出：每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对.假设有1molNaCl晶