搜搜考试网co谁提供孤电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 15:37:53
碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键
由氧来提供一对电子,这是一种π反馈作用,抵消了成键极性,因此一氧化碳的偶极距很小,几乎是非极性的
我能再问：帮我一下，网站再答：http://www.eku.cc/sx/196/选为最佳答案哦，不知道是不是你想要的
如图.http://hi.baidu.com/294624800/album/item/7e9e6f1001e93901aa67b6847bec54e737d196ee.html#
阴级提供电子,阳级得到电子.
电子的能量由电子中负电荷提供,原子核的能量由原子核中的质子来提供,因为质子中含有正电荷
一氧化碳?你确定你方程式没错?再问：哦，对不起，是打错了，不过现在知道了，谢谢！
[Cr(H2O)4Cl2]+中,H2O及Cl-均为配体.H2O,氧上的一对电子对与中心原子成键.Cl-一共有四对电子,拿出其中一对与中心原子成键.所以,此配合物是中心原子Cr(III)与4H2O,2C
配位键是特殊的共价键,也是共价键,答共价就对.
铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗
氧族元素作配体不提供电子,这只是在价层电子对互斥理论VSEPR中的一种算法.这样算正好符合实际情况.实际当然可以提供电子,比如四水合铜配离子,O提供电子,Cu2+提供空轨道
..：C::O：显示得不清楚,我再讲解一下：碳氧公用3对,碳氧再各一对.CO分子的结构和N2一样,是三键结构,唯一的区别就是三键结构的电子的来源不同.具体来说:C原子外层4个电子中,提供2个电子,O原
五个价电子（其中一对孤对2s电子,三个2p电子）,有什么疑问么?氮原子作配体（中的配位原子）时,提供一对孤对电子填充中心原子（离子）的空轨道,形成配位键,三个2p电子用于形成配体分子（离子）中的化学键
co类似于N2C≡O
指事物发展过程中一些细微的细节会印象到整个结果,比如一直蝴蝶在大洋彼岸扇扇翅膀,都会可能引起美国的一场大风暴
电源负极提供电子
电子不绕原子核旋转2.原子核存在斥力,请自查“撸瑟福散射实验”3.不知道
锌片溶解了32.5g铜片上析出1gH2负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2e=H2Zn+2H+=Zn2++H2反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌,由正极反应方程式可知反
基本上是,一个共价键就是一对自旋相反的电子组成啊,一个原子提供一个,但其它类型的化学键就不是了再问：氯气中同时氯原子那么电子的自旋仍相反吗。对于电子的旋转方面还没学到所以请教请教，我会加分的再答：成对
氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.