100g l的硫酸怎样配制

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=9

100mL3.0mol/L的物质的量为0.1*3=0.3mol所以要浓硫酸的体积为0.3mol/18=0.0167L即16.7ML

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1、用天平或电子称称取1gFe2(SO4)32、将其放置于烧杯中,倒入约300ml蒸馏水.搅拌,使其充分溶解.3、将溶液倒入1L容量瓶中,用200ml蒸馏水冲洗溶解硫酸铁的烧杯.也倒入容量瓶中.4、将

配制100克10%的硫酸,需要将98%的硫酸稀释,稀释溶质硫酸质量不变M稀*P稀%=M浓*P浓%100克*10%=M浓*98%M浓=10.2克M水=100克-10.2克=89.8克因为98%浓硫酸密度

用10%的硫酸把50%的硫酸100kg稀释为kg30%的硫酸,需加xg10%的硫酸10x+50*100=30*(100+x)x=100即往50%的硫酸100kg加入10%的硫酸100kg得200kg3

用十字交叉法：6010201040就是60%和10%的质量比为1：4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克：60%X+（100-X）10%=100*20%X=20（克

应该是18.4吧这个浓度的硫酸比较常用是摩尔每升利用前后物质的量不变算出需要多少水就可以了

上面的,你是书呆子么,题都没看清

稀硫酸的配制要注意以下三点：不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性,98%硫酸还具强烈的吸水性,会烧伤皮肤.因此操作时都要穿戴好劳防用品.浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量,因此绝对

不是硫酸钛不溶解,而是硫酸钛溶解后水解产生了难溶的TiO2·nH2O.应该先将硫酸钛溶解在足够浓度的稀硫酸中,再加水稀释到所需浓度.再问：可是，是用浓硫酸溶解的呀，怎么也不溶解。再答：不要用浓硫酸，硫

硫酸乙醇即硫酸的乙醇溶剂,用98%的浓硫酸以1比19配制,可加少量硫酸镁干燥

设需要105%的发烟硫酸的质量为m,则95%×100t+105%×m=98%×（100t+m）95t+1.05m=98t+0.98m3t=0.07mm=3/0.07t=42.86t答：需要42.86t

用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3：1的硫酸溶液.

不用等式是根据溶质质量前后相等后面总溶液的质量为98%的浓硫酸的质量为100*1.84在加上水的质量x*1=x所以是100*1.84+x不懂问

设需加水xmL.已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,水的密度为1g/cm3根据稀释反应前后溶质的质量不变得：100mL*98%*1.84g/cm3=(100ml*1.84g/cm3+x*1g/

设水1000g,浓硫酸Vml,v*1.84/(v*1.84+1000)=30%v*1.84=(v*1.84+1000)*30%v*1.84(1-0.3)=300V=233ml取水1000ml,慢慢加入

解题思路：根据溶液质量×质量分数=溶质质量考虑解题过程：实验室配制100g10%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水各多少克解：需要纯硫酸的质量为100×10%=10g需98%的浓硫酸的质量为1

这类溶液稀释的问题需要知道溶液物质的量浓度,然后用稀释公式进行计算,要计算溶液的物质的量浓度,必须知道溶液的密度,各种浓度硫酸的密度很容易查到,25%硫酸的密度是1.18克/毫升,98%硫酸的密度是1

100毫升98%的浓硫酸有98毫升,水有2毫升则加水X毫升,则有98/(100+X)=0.19698=0.196(100+X)=19.6+0.196X0.196X=98-19.6=78.4X=400所