100g硫酸铜溶液恰好与13g锌反应,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数

CuSO4+2NaOH----->Cu(OH)2+Na2SO4160.98100*16%.XX=100*16%*98/160=9,8g

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Cu（OH）2质量9.8克按比例算出氢氧根质量,再按比例算出氢氧化钠质量好了回答完毕因为我不知道他们原子质量是多少所以没算再问：cu64s32o1

既然是恰好完全反应,那么只要用氢氧化钠来计算沉淀的质量就可以了.NaOH--------1/2Cu（OH）24049沉淀的质量是49克.原硫酸铜溶液溶质质量分数（49×160/98）/100=80%和

（1）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g，设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为yH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9

设反应生成硫酸锌的质量为X,生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gXY65:161=13g:XX=32.2g65:2=13g:YY=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数

设反应生成ZnSO4质量为x,H2为y.Zn+H2SO4==ZnSO4+H265161213xyx=32.2gy=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数为：32.2g/（100+13-0.4）g*100%

氢氧化钠质量为100*40%＝40克设生成氢氧化铜质量为X.硫酸铜质量为Y.生成硫酸钠质量为ZCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO41608098142Y40克XZX=49克Y＝80克

设硫酸铜溶质质量为X克.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2160------------------98X--------------------9.8160:98=X:9.8X=1

1.CuSO4质量是16g溶剂H2O质量是84g2.浅绿色溶液溶质FeSO4质量是15.2g溶剂是84g溶液为99.2g做法Fe+CuSO4===FeSO4+Cu5.6gFe=0.1mol0.10.1

（1）60*8%/40=0.12mol2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu（OH）2210.120.06m=Mn=98*0.06=5.88g∴得到的固体为5.88g(2)2NaOH+CuSO4→

Fe+CuSO4=Cu+FeSO456-----160--647------Y-----X56:64=7:X,X=856:160=7:Y,Y=20所以,生成铜质量为8克,硫酸铜溶液中硫酸铜质量为20克

设参加反应的硫酸铜的质量为x Fe+CuSO4═FeSO4+Cu56  160    5.6g x  

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4561601525.6gxy56/5.6g=160/x=152/yx=16gy=15.2g(1)硫酸铜溶液质量分数16g/100g*100%=16%（2）反应后所的

1.溶质的化学式是CuSO4,其质量为16g；溶剂是H2O,其质量为84g.2.完全反应后,生成硫酸亚铁溶液,其中溶质的化学式为FeSO4,溶质的质量为15.2g,溶剂的质量为84g,生成溶液的质量为

1:设反应的硫酸铜溶液质量为X2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)280160100gx8%XX=16g硫酸铜溶液中溶质的质量分数=16g/100gx100%=16%2：设生成的氢氧化铜

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56160152645.61615.26.4100-16=8484+15.2=99.2

①有质量守恒得：沉淀质量为=200-190.2=9.8g②n氢氧化铜=9.8/（氢氧化铜相对分子质量）=A摩尔n氢氧化钠=2A摩尔m氢氧化钠=2A*（氢氧化钠相对分子质量）=B氢氧化钠%=（B/100

设有XmolCuSO4反应则160X=218-50X=1.05所以Cu的质量为1.05×64=67.2g再问：什么是XmolCuSO4再答：mol这个单位没学过？你几年级了？再问：初三再答：哦。。那是

/>设滤液中生成 FeSO4x克,有y克CuSO4参加反应.CuSO4+   Fe=  FeSO4+   Cu

设生成铜的质量的为x，生成硫酸锌的质量为y，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu65        161 &n