100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应 配制这样稀硫酸需要98%的浓硫酸的质量

设硫酸溶质的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx65/13=98/xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数=19.6/100*100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数是1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xgx=0.2H2质量0.2克100g+6.5g-2g=106.3g溶液的质量106.3G

解题思路：解题过程：这样解答哪里还不清楚？如果是，欢迎提出。最终答案：略

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161213g100XYZ65/13g=98/100X=161/Y=2/ZX=19.6%Y=32.2gZ=0.4g生成物的溶质的质量分数=32.2/(13+1

解题思路：依据题意，写出化学方程式，在化学方程式中计算出参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量。解题过程：解：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O9880因为二者恰好完全反应，所以质量比就等于相对

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659826.59.80.2该合金中铜的质量分数是(10-6.5)/10*100%=45%该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%

按照金属活泼性质看,铜不能和稀硫酸反应,所以生成的氢气是锌与稀硫酸反应得到的.由此可得出锌的质量是13g,所以铜的质量为15g-13g=2g,同时可得到稀硫酸的质量为16.4g,所以第二问中质量分数应

h2so4+zn==znso4+h2x13/65yz1111x=0.2*98=19.6gy=0.2*(65+96)=32.2gz=0.2*2=0.4g所以溶质质量分数为19.6/120=16.3%反映

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)659826.5gxy65/98=6.5g/x65/2=6.5g/yx=9.8gy=0.2g所以反应后溶液的溶质的化学式是【ZnSO4】；稀硫酸中溶质的质量是

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.（1）在100g稀硫酸中,溶质的化学式是H2SO4,其质量是9.8g,溶剂的化学式是H2O,其质量为90.2g.（2）完全反应后,所得溶液的质量为163g,其中

求铜的质量分数吗?减少的质量是生成H2的质量,是10+100-109.89=0.11g设黄铜中Zn的质量是x,硫酸溶质的质量是y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.11g65/x=

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g100gX列式：98/100g=2/XX=2g（白打了,硫酸是过量的）65/13=2/XX=0.4g

（1）反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）设反应生成的H2质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xx=0.2g根据质量守恒定律,可知生成溶

所得溶液中溶质的化学式为ZnSO4,其质量为16.1g.溶剂的化学式为H2O,其质量是90.2g.设反应生成ZnSO4的质量为x,生成H2的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6516126

（1）稀硫酸中溶质是H2SO4溶剂是水，设参加反应的H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65  986.5g x∴6598=6.5gx解之得x=9.8

(1)h2so4,9.8g,h2o,90.2gZn+H2so4=Znso4+H2659816126.5g9.8g16.1g0.2g溶液质量=溶质质量+溶剂质量(2)106.3g（6.5+100-0.2

设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65   98 161  213g&

1、Fe11.2g,Cu8.8g;2、由于恰好完全反应,由反应方程式知H2SO4与H2之比为1:1,即0.4/2=0.2mol所以硫酸质量为98*0.2=19.6g,其质量分数为19.6/100*10

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）6598161213gXYZ65/13g=98/X=161/Y=2/ZX=19.6gY=32.2gZ=0.4g在该100g稀硫酸中,溶质的化学式为：H2S

1.设100g稀硫酸中,溶质的质量X反应产生Y克氢气Z克ZnSO4Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO46598216113XYZ65：98=13：X解得X=19.6克溶剂的质量100-19.6=80.