Cr的电子排布式为什么是3d5 4s1

价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数相等

是的；为了使得d层达到5个电子的半充满稳定结构；是的前面更稳定,成为基态；

先半满,半满后再全满.这里我想说说你一个错误,即便是半满,也得满足能量从低到高原则,不可以直接越过s而进入p,根据你说的,应该是3d54s24p1.而事实上,电子排布应次在外层全满后才出现下层的p轨道

[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2

原子核外电子排面应遵循的三规律：1、能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

Fe：4s2；3d64s2S：3s23p4再问：顺便问下，那么铜呢？再答：4s1；3d104s1

这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来

不违反洪特规则.这种现象叫做“洪特规则的特例”,并不是说它违反洪特规则.洪特规则特例是对洪特规则的一个补充,并不违反洪特规则.最原始的洪特规则是指,在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道

这是洪特规则的特例.对于电子轨道而言,半满,空,全满的能量相对较低.铬是第四周期VIB族元素.按照3d4来看,有四个电子,各占一轨道.有一个空轨道.能量较高.这不稳定.有半满趋势.为了最低能量(能量最

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

铁原子最外层有两个电子,次外层有14个电子281421s22s22p63s23p63d54s2

电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(

4p比3d能级高,要先填满3d才能填4p再问：还有想问一下对于所有原子都是4S能量高于3D吗还是事实不是这样但是写的时候对于所有原子都这样写再答：4S是低于3D的，所以第四周期一开始填的是4S，不是有

不可以因为要形成稳定结构d层可容纳10个电子达到稳定时要处于饱和(10个电子)或半饱和(5个电子)所以Cr最外层达到半饱和也就是5个电子,不能写成你说的那个样子再答：说错了，Cr最外层，这句换成，Cr

因为所有的电子排布式都要有光谱试验证明,否则只是理论的,比如说以前说Pd（核电荷数46）排布是4d85s2,但是光谱试验证明是4d10,没有5s电子,这个一直不能解释,所以现在电子排布式都会加个可能,

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

电子在排布的时候,是有能级交错的现象.但是失去电子一定是从最外层开始,也就是Mn必须从4s上失去.为什麼?因为虽然3d能级高,但毕竟不是最外层,你可以想象一下,电子要从次外层克服最外层电子的斥力而失去

并不违反洪特规则,更不违反能量最低原理,电子层全满,半满,全空的情况下能量最低,所以Cr和Cu,当然还有很多都是这样排的,比如说一边9个(f),一边2个(s),干脆把s的一个电子给f,这样一个半满,一

这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的,需要更深层次的化学原子结构的知识.根据现在的理论,电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的,而是会出现能级交错,第一个交错就在3d和4s