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来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/12 10:29:13
在空气中煅烧,无刺激性气味的是CuO,质量不变的是Cu2S,减轻的是CuS
一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+N
Cu2S-->是硫化亚铜Cu+1CuS-->硫化铜Cu+2FeS--〉是硫化亚铁Fe2+Fe2S3-->硫化铁Fe3+所以Cu2S与FeS都不是相应金属的最高价怎么能说明Fe比Cu还原性强呢?之所以生
CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别Cus和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量因为CuS和Cu2S的式量分别是96和160
先将三者煅烧没有刺激性气味的就是CuO2CuS+3O2=2CuO+2SO2Cu2S+2O2=2CuO+SO2将除去CuO的那两部分放入水中多的那个原来就是Cu2S剩下的是CuS
O2+CU2S=2Cu+SO2条件高温
取等质量的样品,在空气中灼烧,剩余固体质量多的是Cu2S.
Cu2S2O2=SO22CuO
前面三个全部都是黑色,最后一个是红色,也叫朱砂
CuS和Cu2S的区别最简单的,加硫酸,不反应的是CuS得到铜的蓝色溶液的是Cu2S
两者均是黑色的.常见物质的颜色①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等.③红
难点在于配平．因为S元素化合价有升有降,故不好判断系数．陪平过程如下!设CuSO4系数为2,CuS2系数为1,保证铜的原子守衡．因为Cu由＋2变为＋1,所以铜得到2mol电子．因为生成一摩尔Cu2S硫
H2才还原Cu2SH2+Cu2S=2Cu+H2SO2是氧化Cu2SCu2S+O2=2CuO+S过量的O2S+O2=SO2
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2高温或Cu2S+O2=2Cu+SO2高温或Cu2S+2O2—2CuO+SO2（较少见）高温再问：怎么还或呢？再答：看具体反应得条件和原料多少的比例。一般考试中会
+1价
辉铜矿(chalcocite)化学成分为Cu2S、晶体属于正交（斜方）晶系的硫化物矿物.自然界还发现Cu2S六方晶系的高温同质多象变体,称为六方辉铜矿.在所有铜的硫化物中以辉铜矿的含铜量最高,达79.
Cu——+1S——-2
方程式配平后2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（气体符号）正好完全反应的话,Cu2O与Cu2S物质的量比为2：1
CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOLO2参加反应,根据O元素化合价的变化,从0价变化到-2价,共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误,CuFeS2的系数应该是2,铜元素的
FeS中S-2Fe+2Cu2S中S也是-2Cu+1