Cu2S HNO3--Cu(NO3)2 NO S H20

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol8mol3mol2mol4mol先用双线桥法标出转移电子数Cu：3*2e-N：2*3e-∴转移6个电子方程式和转移电子数同乘NA

你的问题给人感觉不知道怎么回答,第一个铜与硝酸反应的问题,这是由铜的还原性和硝酸的氧化性共同作用的结果,事实是这样,没有什么可以解释的啊.第二个金属活动性顺序表表征金属还原性的大小,从做到右还原能力逐

(1)(1.5)从化学方程式可以知道硝酸被铜还原为一氧化氮每8HNO3生成2NONO就是还原产物那么每4HNO3生成1NO其余硝酸根并没有被还原而是继续留在溶液中所以之后溶液中硝酸根离子浓度为1.5m

3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O再问：K2CrO7+HCl+H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+Cl+H2O。再答：.。。。。。。。。配了半天配不好你看看你题目

该方程式而无数组系数,因为这是铜与浓硝酸反应的方程式和铜与稀硝酸反应的方程式按一定比例的相加得到的3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2N

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC

3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3S

3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S中Cu为+1价,S为-2价Cu2S总体上升4个价态HNO3下降3个价态所以,3Cu2S+4HNO3=6Cu(NO3)2+3S

不能的,如果LZ认为生成HNO3的话,那就错了.首先,在溶液里,各种离子是混合在一起的,所以说,就算没有反应,同样可以认为其中有HNO3,CuCl2等等,不反应浓度大的话也会挥发的.其次,如果是复分解

解题思路：由题意分析解题过程：向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，可能出现的是：铁少量：滤渣：___________.滤液：___________铁恰好：滤渣：__________

反应前HNO3中的N的化合价为+5``反应后NO中N的化合价为+2价~8molHNO3完全反应只有2molNO生成``NO是被还原``化合价从+5变成+2`得3个电子``NO前化合价为2`所以2X3等

直接连接反应前后同一元素化合价变化的,有降必有升.

你还没配平呢,呵呵…配平后从硝酸开始标箭头知道一氧化氮,因为硝酸铜的氮元素化合价没变化,所以不用管.最后就是从铜指向硝酸铜的铜元素,至于电子得失,自己动笔算算吧,不要太懒喔!以后有困难不妨问一下我吧,

Cu+HNO3-----Cu(NO3)2+NO+H2O氧化剂HNO3,还原产物NO,得到3个电子还原剂Cu,氧化产物Cu(NO3)2,失去2个电子所以Cu和Cu(NO3)2前配3,NO前配2因为硝酸除

HNO3里的N为+5价,Cu单质为0价,反应后,NO里的N为+2价Cu为+2价反应前后N下降3价Cu升高2价,所以NO配系数2CU配系数3为3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O要记

3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O铜的化合价上升,硫的化合价上升,氮的化合价下降.一个硫化亚铜参加反应需要失去10个电子.一个硝酸被还原需要得到3个电子.而

D

Cu从0到21MOL对应2MOL电子3MOL

反应物中的8个N,只有2个反应后生成NO降了价,参与氧化,而3个Cu都升了价,参与还原.

+1-2+5+2+6+23Cu2S+22HNO3---6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO(气体)+8H2O