搜搜考试网有4ml甲烷和一氧化碳的混合气体完全燃烧时恰好消耗3ml的氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 02:37:28
设甲烷物质的量x,一氧化碳物质的量y标准状况下,Vm=22.4L/mol.根据n=V/Vm,n=m/M(x+y)·22.4L/mol=8.96Lx·16g/mol+y·28g/mol=7.60gx=0
X+Y=8.96/22.4=0.4mol16X+28Y=7.6g计算XY即可
混合气平均摩尔质量30CH4+2O2=CO2+2H2O前后体积不变.燃烧为CO2则前后密度不变.原来的密度就是氢气的15倍.十字交叉发.1632302141:750/8*1=6.2550/8*7=43
2H2+O2=2H202CO+O2=2CO2两种气体与氧气反应比例都是2比1,体积比为任意比例
设H2为xml,CO为yml,所以x+y=202H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO22121xy所以x/2+y/2=10所以可知得到的方程只有一个：x+y=20可知,H2和CO的体积并没有特定的
设甲烷,甲醛,乙醛分别为xyzmolx+y+z=0.0052x+y+2.5z=0.01x+y+2z=0.007得x=0.002y=0.001z=0.002得甲醛乙醛风别为20%和40%
CH4+2CO=3C+2H2O
氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用
令甲烷的体积为xmL，则：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，1 2xmL 2xmL令一氧化碳
全一些的话.是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分
甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5
同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=
是这道题吧：有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧恰好用去3mL氧气,则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是?A.1：1B.1：2C.2：1D.任意比选B1:2CH4+2O2=CO2+2H2O2C
丫的好多字啊要一道道的算好麻烦把思路告诉你你自己动手吧1.（1）设CH4为XmlCO为ymlH2为Zml因为是恰好完全反应所以CH4消耗O2为2XmlCO消耗O2为y/2mlCO为Z/2ml所以列方程
设二氧化碳质量X克,一氧化碳质量Y克(X*12/44+Y*12/28)/(X+Y)=50%化简得Y/7+5X/11=0你的碳元素的质量分数数据不对,但方法就是上面的
令甲烷的体积为xml，则：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，1 2xml 2xml令一氧化碳
由CH4+2O2=CO2+2H2O得CH4质量为1.6g16361.6g3.6g所以CO质量为3-1.6=1.4g再问：还有甲烷的质量再答：甲烷质量即为CH4质量，为1.6g希望能满意，谢谢
这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变
我一步一步说哈这道题你可以逆推（200的氧足够充分反应所有其他气体）甲烷,氢气,一氧化碳,与氧气充分反应都是形成水,或水与二氧化碳倒数第二步：体积减小100ml,就说明现有体积是200+75-100=