有A.B.C三种元素,且他们的核电荷数均小于18.已知A与B能形成AB2

有必要说明一下题目问的有问题（集合C有2个元素元素的个数就是2...）由答案来看问题应该是合乎题意的集合C的个数集合A,B各含6个元素,A交B有2个元素知A并B共有10个元素不属于A的有4个元素集合C

三个元素最外层电子之和是17还有一个是金属那肯定得有稀有气体,A是3号元素锂；B是10元素氖；C是18号元素氩还有就是硼不是金属!

A为锂B为氖C为氩这道题的切入点是三种元素有一种是金属,我们很容易联系第一主族的元素锂、钠、钾,再看三种元素最外层电子数之和为17,B、C原子的最外层电子数相同那么B、C两种元素的最外层电子数为8,有

1、（1）B元素和C元素组成的化合物为H2O或H2O2.（2）A、B、C三种元素组成的一种化合物为Mg(OH)2属于碱.（酸、碱、盐）2、汽油、洗涤剂都可以除污,简述它们洗涤原理的不同：汽油是溶解油污

答：A是第二主族的元素.B为第六主族元素.C为O.故可能为BaSO3、BaSO4、不可能为BD选AC.

一个质子,A是氢B元素的一价阳离子和C元素的一价阴离子的电子层结构与氩原子电子层结构相同,B是钾C是氯A单质性质活跃,2H2+O2=2H2OA、C水溶液是盐酸,呈强酸性

A:HB:OC:AlD:S(D,E是金属元素与B,D元素原字最外层电子数相同矛盾)E:K

A：钠(H)B：铝(Al)C:硫（S）D:碳（C）最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式A+B:OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H20B+C:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2

A是该周期中(除惰性元素外)原子半径最大的元素,A 为NaB元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1. B为Al  283 A,B,C三种元素

可知因为A,B,C相邻,且A和C的原子序数之比为3:4则A和C的原子序数应该是6和8.则A,B,C分别为碳,氮,氧.则D应该为氢.则可得出结果为:1.CH4NH3H2O2.应该是NH4HCO3因为在这

A是Nacl,D是氯化亚铁（有颜色,且可由置换反应得到）,C是酸（盐酸）.C到A的化学方程式是盐酸与氢氧化钠反应,C到D的化学方程式是盐酸与铁反应.至于思路嘛,A是显然的,因为D和E溶液都有颜色,所以

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A元素的最外层电子数为x,则B、C元素的最外层电子数为x-1或x+1,则有x+2（x-1）=17,解之得x=193,不符合,

（1）画出C元素离子结构式（+11,核外是2、8）（2）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）ABC三种元素形成的化合物为（Na

其中一元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性,即它是AlAl（OH）3能和NaOH反应生成NaAlO2和H2O,所以A是Na,B是Al有三种原子最外层电子数和为10个,所以C是S（1）A：Na;B:

1A=FB=Na,C=OD=NE=S2O168,O178,O188,4NaF32

A,C形成两种液态化合物A2C,A2C2,所以A是H,C是O.　　E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应.所以E是Al.　　A,B,C,D,E为短周期元素,且原子序数依次增大,他们的质子数之和为40,且B

常用调味品是NaCl,M是碳酸钠,CM的产物是碳酸钙.因此,MC:Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3.复分解.mb2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O.aCO2,灭火剂.纯

B原子最外层电子数是次外层（倒数第二层）电子数的3倍，说明B原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，原子核外的电子排布是2、6；A能够和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的质量

设A、B、C三种元素的最外层电子数分别为x、y、z∵B、C同主族∴y=z∵A、B、C三种元素相邻,其原子序数依次增大,且A、B同周期∴y=x+1由题意可列：x+y+z=17将y=z、y=x+1带入,解

A、B、C、D为同一短周期元素，原子序数依次增大，A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为Na，B为Mg，而D为Cl