有A.B.C三种元素,已知(1)它们都是短周期元素

A的化合价为-1,可知A是卤素.而且A离子的核外电子总数是18,那么A是Cl元素了.B和A能形成BA化合物,所以B的化合价为+1,是碱金属元素,根据B离子核外电子总数是18,可知B是K元素B与C形成B

由4种短周期A、三、C在元素周期表4的位置可知，A、C处于第二周期、三处于第4周期，设A原子的最外层电子数为x，根据A、三、C4元素在元素周期表4的位置，则三原子最外层电子数为x+1，C的原子最外层电

好像条件不全不过A:KE:HB:SIC:OD:F(2)K2O2

在常温下深红色液体又是单质应该是Br2,A为Br2,D的K层最多有2电子,所以B是H,“C、D元素具有相同的最外层电子 ”所以CD在同一主族,差8质子,所以C是有8质子的O,D为有十六质子的

(1)用双氧水制取氧气的反应2H2O2=2H2O+O2AB(2)2H2O2=2H2O+O2AC(3)电解水的反应2H2O=2H2+O2BC2H2+O2=2H2OCB全部符合你所说的物质,即若丙为单质,

1、（1）B元素和C元素组成的化合物为H2O或H2O2.（2）A、B、C三种元素组成的一种化合物为Mg(OH)2属于碱.（酸、碱、盐）2、汽油、洗涤剂都可以除污,简述它们洗涤原理的不同：汽油是溶解油污

1.806×10^24÷6.02×10^22=3即失去3mol电子.所以化合价是+3与Ne有相同的电子层结构,即28所以B元素原子结构为283即铝所以A为NaC为Cl

答：A是第二主族的元素.B为第六主族元素.C为O.故可能为BaSO3、BaSO4、不可能为BD选AC.

一个质子,A是氢B元素的一价阳离子和C元素的一价阴离子的电子层结构与氩原子电子层结构相同,B是钾C是氯A单质性质活跃,2H2+O2=2H2OA、C水溶液是盐酸,呈强酸性

有A.B.C三种元素原子,它们的核电荷数之和为28,　　A元素的原子核外只有1个电子,所以A是H.　　B元素的原子核外有三个电子层其最外层电子数恰好为稳定结构.所以B是Ar.　　C的核电荷数是28-1

A:NaB:SC:Cl2D:HE:CF:N先算出C,C的式量=3.17*22.4=71,推出F的原子序数为7因为能形成AC,所以A为钠,再推出D为H最后推出E为C(E肯定只有2层,因为P能级不可能有8

可知因为A,B,C相邻,且A和C的原子序数之比为3:4则A和C的原子序数应该是6和8.则A,B,C分别为碳,氮,氧.则D应该为氢.则可得出结果为:1.CH4NH3H2O2.应该是NH4HCO3因为在这

(1)ACaBClCN(2)自己画,外层电子数从内到外依次是288核电荷数20（3）自己写（4）冒白烟,生成NH4NO3离子化合物.

1A.CaB.ClC.N2.4NH3+5O2=4NO+6H203.电脑里不好打出来不好意思现象为白烟NH3+HCl=NH4Cl属于离子晶体

A为-1价,说明A得到一个电子,A离子的核外电子数为18,所以A原子核外电子数为17,A为氯B和A形成化合物的化学式为BA,说明B的化合价为+1,B失去1个电子B离子的核外电子数为10,所以B为钠；B

（1）NH3(4)NH4HCO3(NH4)2CO3HCO3-+H+==H2O+CO2

a氢b氧问题不全啊

Z与盐酸反应生成形成酸雨的气体（即二氧化硫）和浅黄色沉淀，则为单质S，故Z中一定含有硫元素和氧元素，即B为硫元素，C为氧元素，根据X中A的质量分数为29.1%，可知：29.1%=A×2A×2+32×2

分析：1molB的单质与足量的盐酸反应失去电子数为1.806×10的24次方÷6.02×10的23次方＝3→B的最外层电子数为3.又因为B离子与氖具有相同的电子层结构,故B为Al于是,C为Cl.A为N

设A、B、C三种元素的最外层电子数分别为x、y、z∵B、C同主族∴y=z∵A、B、C三种元素相邻,其原子序数依次增大,且A、B同周期∴y=x+1由题意可列：x+y+z=17将y=z、y=x+1带入,解