有一包混合物可能含有碳酸钠.硫酸钠.氯化钠.硫酸钡.氧化铜

一定含有：碳酸钠（碳酸根与钡离子反应生成可溶于酸的碳酸钡沉淀）；硫酸钠（排除硫酸铜后,必有硫酸钠,这样才有硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀）；一定不含有：硫酸铜（溶液呈蓝色）；氯化钙（与碳酸钠反

1.反应后固体减少但不完全消失,说明有碳酸钡和硫酸钡沉淀,所以白色固体中一定有碳酸钠,硫酸钠,氯化钡,立即产生气体,说明碳酸钠过量且无氢氧化钠.2.B点溶质仅为氯化钠,C点有氯化钠和氯化氢.再问：碳酸

氯化钡既能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，也能和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，而生成的沉淀遇稀硝酸全部溶解，说明该沉淀应为碳酸钡沉淀，故答案为A：BaCO3．而碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，

硝酸后不溶的是硫酸钡,所以有氯化钡,还有硫酸根；产生气体说明有碳酸根一定有氯化钡,硫酸钾一定没有氯化铁可能有硫酸钠,氯化钠

一定含有（碳酸钠,氯化钙,硫酸钠）,一定不含有（硫酸铜）,可能含有（氯化钠）因：溶液为无色,无硫酸铜,有白色沉淀生成,当滴入硝酸钡溶液后白色沉淀增加,再加入稀硝酸,沉淀部分溶解,有碳酸钙沉淀,硫酸钡沉

1、由“A溶解得E和G”加上“沉淀B加盐酸全部溶解,课推出：A物质不含硫酸钡,含有氢氧化钡和碳酸钠2、由A加如酸得E和气体G,加上E和G加入NH4Cl时产生气体C和滤液F,进一步证明了A中有氢氧根的存

解题思路：根据物质之间发生的化学反应以及实验的现象分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

一定含有碳酸钠和氯化钾一定没有氯化钡和硫酸铜可能存在的物质是硝酸钾碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳.再问：一定存在的物质为什么不是氯化钡？再答：最后生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，那么这里应该

①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明

少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，白色沉淀全部溶于硝酸且无气体产生，可以确定一定含有氢氧化镁，可以确定不含氯化银，可以确定氯化钡和硫酸钠、氯化钡和碳酸钠不会同时存在

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

一定有.碳酸钙碳酸钠一定没有硫酸铜硫酸铵氯化钙可能含硝酸钾.毕竟我打字不容易.再问：为什么再答：加水，白色沉淀，有CACO3无色溶液CUSO4排除加BACL2白色沉淀有NA2CO3（必有）或(NH4)

①将混合物放入足量水中,得到无色透明液体,一定不含有硫酸铜（蓝色溶液）、硫酸钡（白色沉淀）②在上述溶液中加入盐酸,有气泡产生.肯定含有碳酸钠,则一定没有不含有氯化钙（会反应生成白色沉淀）③在完全反应后

AC再问：只有一个真确答案的也再答：没有氨气：A沉淀全部溶C再问：A

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

一包固体混合物,其中可能含有碘化钾,氯化钠、碳酸钠、硝酸银和硝酸钾.进行实验：1溶于水,得到无色溶液和白色沉淀2过滤后,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡根据上述现象推断混合固体中,肯定存在_

因为在碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中,只有氢氧化镁是沉淀,不溶于水.又因为氢氧化镁溶于酸,正好符合题目中“向过滤所得沉淀中,加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,无气体产生”的描述,故一定含有氢氧化

一定有氯化钙碳酸钠肯定没有硫酸铜CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

一定含有碳酸钠、氯化钡、硫酸钠.一定不含氯化铜、硫酸钾.na2co3+bacl2=baco3+2naclna2so4+bacl2=baso4+2nacl

金属中一定有Al,Fe金属中可能有Mg,Cu,Ag原因如下第一步：2NAa+2H2O=2NaOH+H2↑所以第一步中产生的气体一定有H2但是还可能发生如下反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(