有两种金属铝和锌混合物18.4g

选择B这种范围题一般用极限法.镁和锌生成2.8L氢气需要0.125mol,铝生成2.8L氢气需要0.083mol

不同比例的混合物熔点不同,但金属混合物熔点低于任何组分金属熔点再问：比例和熔点的关系嘞？再答：具体的我也不太清楚，但肯定是随着某组分的比例升高熔点先减小再增大

金属单质再问：那木炭呢？谢再答：木炭是木头不完全燃烧产生的，木头都是混合物，当然木炭也是。呵呵~化学书上貌似说主要成分是碳，还有氧，硫什么的，高考不考那么细的。

思路分析：金属混合物得到0.4克的氢气,假设为单一的某种金属,看消耗金属的质量,而实际上混合金属的质量应该比消耗金属质量最小的大,而比消耗金属质量最大的小.解析：假设金属全为镁,消耗镁的质量为xMg+

此题不难Mg+H2SO4=====MgSO4+H224------------------2X--------------------2*X/24Fe+H2SO4====FeSO4+H256-----

所涉及元素的原子量如下Mg为24Al为27Fe为56Zn为65注意到,以上金属除铝外与足量盐酸反应,均生成二氯化物.化学反应方程式可以表述如下（金属用M替代,并设X的原子量为x）M+2HCL2AlCL

金生成2g氢气生成2g氢气溶液消耗金属的质量g增加的质量g镁2422铝1816铁5654当溶液质量增加相等时消耗金属的质量比为：12/12:9/8:28/27

选C得到0.1克氢气则转移电子0.1MOL.采用极限法,假设10克都是铝,则转移电子10*3/27>0.1MOL,其余三个转移电子都小于0.1MOL,所以必须有铝

MgO的含氧量16/40=0.4Fe2O3含氧量48/160=0.3CaO含氧量16/56=0.29Al2O3含氧量48/102=0.47由于混合物的含氧量为1.8/4=0.45而MgO的含氧量16/

考虑一价金属要生成2克氢气,需要两个原子.所以相对原子质量不能大于40/2=20镁和铁换算成一价后是12和28,可以；铁和铜是28和32,不可以；锌和铝是32.5和9,可以；铁和锌是28和32.5,不

立方程组再答：设Al，Zn分别为x，ymol则27x+65y=18.4(3/2)x+y=0.5解出物质的量再乘各自的摩尔质量就OK了再答：2Al—3H2Zn—H2

一般来说氧化还原是最先发生的,如果没有氧化还原则碱性越强越先跟酸反应.

解题思路：镁铝的化学性质和相关方程式解题过程：设金属A的相对原子质量为M，化合价为x(与盐酸反应)。从整体角度思考，金属A与氢氧化钠不反应，则金属A(与盐酸反应)放出H2体积：12.32-8.96=3

金属材料是以金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称.包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等

你可以计算生成0.5g氢气所需各种金属的量：镁6g、铝4.5g、铁14g、铜无论多少都不生成氢气.可以看出两种少于10另两种多于10,一种多于10的和一种少于10的混合是可能的,反之不能.举个你能理解

解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求

转移1mol电子需要金属的质量分别是Zn：65/2＝32.5gMg：24/2＝12gAl：27/3＝9gFe：56/2＝28g（Fe与盐酸反应生成2价铁,所以除以2）Na：23/1＝23g等质量金属产

首先,1mol铁与足量硫酸反应,产生1mol氢气（生成硫酸亚铁）；锌也是1：1；铅基本不与硫酸反应,姑且认为也是1：1；镁也是1：1；铝是1：1.5.其次,1mol铁是56克,1mol的锌,铅,镁,铝

将金属混合物视为二价金属纯净物,化学式是A,原子量是x.A+2HCl=ACl2+H2↑x22.413g11.2Lx/13=22.4/11.2x=26混合物的平均相对原子质量是26,所以肯定是一种金属的

消耗氯气1mol,所以2价金属,分子量为651价金属,分子量为32.53价金属,分子量约为97所以,组成可能是A.2价金属,64和65,不可以B.1价23,2价108,可以C.3价56,2价40,不可