有机物中消耗氢气的 量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 08:25:51
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设有机物的物质的物质的量均为1mol,A.1molC2H2在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+0.5=2.5mol,B.1molC2H6在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+64=3.5mol,C.1mol
某有机物在氧气中充分燃烧,消耗氧气和生成二氧化碳和水的物质的量之比为3:2:2,即R+3O2=2CO2+2H2OR=C2H4题目错了吧消耗氧气和生成二氧化碳和水的物质的量之比为3:2:3则A.分子中C
应该选C分子中物质的量之比分别为3:2:2,则C、H个数之比为2:4
你需要了解有关动物笑话循环机制及光合作用机制,建议你读一下《生物化学》里面对你的问题进行了阐述!
选4苯因为苯含有的碳原子数和氢原子数最多,所以燃烧需要的氧气也最多,不用计算的.
c再答:b4molc7mold5mol再答:亲,我的回答你满意吗?给个好评吧,或者你可以继续问我哦
要看有机物分子式里有多少不饱和键,以及生成产物中不饱和键的个数,比如一摩尔乙炔加成全部生成乙烯的话就消耗一摩尔氢气,要是全部生成乙烷的话就是消耗2摩尔氢气,还要注意不饱和键是双键还是三键
CHC-CH3+4O2=3CO2+2H2O是丙炔再问:请说下计算过程,老师说要用燃烧公式计算再答:可以按照消耗的氧气倒推再问:那这句:“燃烧后混合气体的物质的量比反应前增加1/5”怎么列式?再答:2C
将选项中的分子式变形为CxHy•n(H2O)的形式,A.乙醛(CH3CHO):C2H4O→C2H2•H2O;B.乙醇:C2H6O→C2H4•H2O;C.乙二醇(HOCH2CH2OH):C2H2•2H2
此题用不着这样的,CxHyOz,完全燃烧,消耗氧气(x+y/4-z/2)分别代进去算一下,就可以了乙酸,C2H4O2,需氧气2molCH4,需2molC2H60,需3molC2H2O,需2molC2H
Cn(H2O)mCH2O,银氨溶液CH3CH(OH)COOH
充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气,4mol氢原子消耗1mol氧气,A、C3H4消耗氧气的物质的量为(3+44)mol=4mol,C2H6消耗氧气的物质的量为(2+64)mol=3.5mol,消
/>把化合物都写成C2Hx(H2O)y比较x的值就好了
A、C3H4,其x+y4=3+1=4,即1molC3H4消耗4mol氧气;B、C3H8O,其于x+y4-z2=3+84-12=4.5,即1molC3H8O消耗4.5mol氧气;C、C2H6,其x+y4
我觉得要看该有机物所含的官能团个数和种类:1个-COOH消耗1个OH-,1个酯基消耗1个OH-,1个酚羟基消耗1个OH-,1个与苯环直接相连的酯基消耗2个OH-再问:再问:这个呢?取代?再答:&nbs
答案D选项中的化学式依次为:C2H4、C3H6、C2H6O、C2H4O2消耗氧气最少时,应找C、H原子数最少的,O原子数最多的,所以选乙酸查看原帖
1、B都生成二氧化碳和水,B耗氧4.5氧分子,最多.A4个,C3.5个,D2个2、C89.6L的CO2为4mol,3、D生成物0.3mol水,0.2mol二氧化碳,分子中C:H=1:3,结合分子量为D
设有机物均是1mol,乙酸也是1mol烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O所以1molCH4消耗2molO2含氧有机物燃烧通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2
5.6g的铁粉与足量稀盐酸反应,产生的氢气的物质的量为0.1mol,反应中消耗的硫酸的质量为7.3克.