未饱和汽可以用理想气体方程吗

要去除混在氯气中的氯化氢气体,可以用足量饱和氯化钠溶液；因为氯化氢气体极易溶于水,比例为1:500(v/v),认为是完全进行的.但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:Cl2+H2O==HCl+HClO

其实减小体积的时候,就代表着压强增大,压强增大就增加了溶剂与气体的接触面,那么气体就更加容易溶于水!这样就使达到饱和状态!通俗点说就是原来溶剂是只和小部分气体相容,体积减少了就把气体压缩了!强将气体溶

pV=nRTV不变,nR不变.压强与温度成正比.铁砂开始上升时,内部的压强为p’=pT’/T=1´105Pa*360K/300K这个大气压强数值不对吧?你在检查一下.铁砂的质量m由题意得：

是.

当然可以按照绝热方程来做了.初始状态（p1,t1)这个给你了,过程是可逆绝热膨胀,也很清楚了,末态的温度告诉你了,你就可以求出它的各种热力学状态了.两个一减就可以了.我不知道你们老师有没有教你这个理想

不能用饱和的碳酸钠溶液,因为它会吸收CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠不与CO2反应,与HCl反应得到CO2,不仅除去杂质而且增加需提纯的物质.类似的有除去SO2中的HCl要

不可以用不饱和的因为CO2和碳酸根还有水生成碳酸氢根如果用不饱和的就可以溶解CO2了饱和的恰好何以吸收HCL而不吸收CO2

饱和碳酸氢钠可以.最好是饱和碳酸氢钠,能与HCl反应放出CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O饱和食盐水也能吸收CO2,因此不是很好再问：为什么饱和食盐水也能吸收CO2？是因为CO2能溶

这个问题可以用化学平衡解释：碳酸氢钠溶液中存在以下平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-在未饱和碳酸氢钠溶液中,溶液中实际存在的碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳

P1V1/T2=P2V2/T2其中的压力P1,P2,都是绝对压力,与大气压无关.

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.根据勒夏特列电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,从而促进氯气溶于水,也就无法

可以.MgCO3沉淀,Al3+与碳酸根双水解产生Al(OH)3沉淀和CO2气体,NaCl不反应.

气体的物质的量n、热力学温度T、体积V、压强P玻意耳定律：n、T一定时,V与P成反比：V∝（1/p）...①；查理定律：n、V一定时,P与T成正比：P∝T...②；盖吕萨克定律：n、P一定时,V、T成

玻意耳定律,查理定律,盖吕萨克定律克拉伯龙方程使用条件：一般说是指“一定质量的理想气体”.补充：温度太高,就不能算是理想气体.只要是理想气体就能用.

你把温度下降,但是大气压还是原来的值,大气中各组分分压未变,到达露点时该汽饱和,所以等于饱和气压

在等温条件下,球内氢气压强是球外空气压强的1.45倍,折算到外界的压强下体积就是1.45V；氢气质量就是1.45V×2=2.9V；因为球囊质量是氢气的3倍,所以整个气球的质量是氢气的4倍,就是11.6

a-d就是减了水蒸气的分压啊温度不变体积与压强成反比没错啊

排饱和食盐水一般用来收集氯气,利用同离子效应,减小氯气的溶解度.二氧化碳在水中的溶解度本来就很小,况且,二氧化碳在食盐水中的溶解度和纯水中溶解度一样,所以没有必要用食盐水,但是也可以再问：电解氯化钠生

液体分子不断跑到空气中,才使未饱和汽变成了饱和汽,可以理解为,液体分子把原来空气分子的位置占了,液体分子比空气重再问：那如果是一定体积的气体，压缩之后为什么会有液体，而使未饱和汽变成饱和汽。变成液体以

理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,也称理想气体定律或克拉伯龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝