某一反应体系有反应物和生成物

实际上是这样的.下面的观点是错误的：按常规来看,在一个密封的容器中,冲入了新的气体,那么新的气体就会占据一定的容器的容积,那么反应体系所占的容积减少,压强增大.这是你现在或是说你能够理解的是吧?然而,

先写出反应方程式:3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O作为反应物的硫是负二价的,生成的硫是零价,转移了3*2e-,题中说转移了0.3摩尔,证明反应用了o.1摩尔硫化氢,则生成水0.2mol,m

题目中“已知水是反应物之一.……,也生成水的质量是?”是矛盾的说法.水应该是产物.根据氧化还原反应原理,以及我们已知的知识：H2S强具有还原性,HNO3具有强氧化性,可以判断H2S和HNO3为反应物,

氧化剂是H2CrO4,还原剂是H2O2方程式：2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3+2H2O+3O2其中H2CrO4得到2*3=6个电子H2O2失去3*2=6个电子

前一句计反了,后一句对的反应物断键时所吸收和的总能量减去生成物放出的总热量,得的那个H值正值则是吸热（吸收的多所以整个还是吸热的）,负数则是放热

首先确定反映的化学方程式如下：3H2S+2HNO3=2NO+3S+4H2O依据是：氧化产物的还原性

H2O2只发生H2O2--O2,因此H2O2被氧化.观察所有的物质中,可以氧化H2O2的只有KMnO4,而且还要有H2SO4提供酸性条件所有反应就是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO

H2O2生成O2,O化合价升高,所以另一种反应物化合价肯定下降,只能是H2CrO4中的Cr下降,生成Cr(OH)3中的Cr所以是：H2O2+H2CrO4----O2↑+Cr(OH)3+H2O每个H2O

硫KMnO4到MnSO46H^++5SO3^2-+2MnO4^-=2Mn^2++5SO4^2-+3H2O氧化产物如是2mol氧化剂,电子转移10NA分析:H2SO3的还原性最强、KMnO4的氧化性最强

反应方程式：3H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+3O2+2H2O其中H2CrO4做氧化剂,+6价的Cr反应后变为+3价,生成Cr(OH)3H2O2作还原剂,-1价的O反应后变为-2价,生成

1、H2O2中+1价O被氧化为0价O2,Cr（OH)3中+3价的Cr被氧化为H2CrO4中+6价Cr2、2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O反应前Cr是+6价的.反应后Cr

H2O2只发生如下过程：H2O2→O2,所以还原剂肯定是双氧水.2H2CrO4+3H2O2=Cr（OH）3↓+5H2O+3O2↑【Cr+6→+3H2O2氧元素-1→0,移动6电子】①【还原剂是H2O2

因为反应中H2O2只发生,H2O2→O2,故H2O2是还原剂,那么另一种化合价变化的物质只能作氧化剂,H2CrO4→Cr(OH)3所以可以配平方程式.（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（

（1）还原剂为H2O2（O的化合价从-1升为0）（2）H2CrO4+H2O2---------Cr（OH）3+H2O+O2（其实就是未配平的方程式）（3）2H2CrO4+3H2O2==2Cr（OH）3

3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O还原剂是H2S还原产物是NO3.6g水望采纳,谢谢!

氯酸钠得电子,被还原,是氧化剂.所以被氧化的只能是C亚硫酸钠.氯酸钠被还原为二氧化氯,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠.不需要写方程式

还原剂是亚硫酸根离子SO32-I2+H2O+SO32-===2I-+SO42-+2H+

反应的离子方程式为：MnO4（2-）+4Cl-+8H+==2Cl2（气体）+Mn(2+)+4H2O1972×22.4X2.24高锰酸钾的质量X=9.85g,等于0.05mol,转移的电子数=4×0.0

PbO2中Pb化合价+4,而PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)中Pb化合价+2.PbO2+X+H2SO4=PbSO4+Pb(MnO4)2+H2OX为含锰元素,且溶于水,溶液无色.0.

无视酸性强弱,与氧化性还原性有关.比如氯气与水歧化,其实标准态次氯酸氧化性强于氯气,能发生在于参与反应的氯气浓度小,得到的次氯酸浓度很小,氧化性