某仅由碳.氢.氯三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量-搜答案-搜搜考试网

相对分子质量小于150，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为150×50%16=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，有机化合物中碳、

：（1）设有机物的分子式为CXHYOz，n（CXHYOz）=1.8g90g/mol=0.02mol，n（H2O）=1.08g18g/mol=0.06mol，n（CO2）=2.64g44g/mol=0.

1.8g→0.02mol；1.08g水→H0.12mol,2.64gCO2→C0.06mol,合起来得C3H6Ox=90x=3该有机化合物的分子式为C3H6O3【可能是羟基丙酸等】

解析：由题意知此有机物中氧原子的相对原子质量总和等于碳、氢的相对原子质量总和且小于75下面以N表示原子个数,M表示相对原子质量,则：含氧原子个数N(O)≤75÷M(O)＝75÷16＝4.6875则当N

C2H6O

由已知得,n(有机物)=1.8/90=0.02mol燃烧后生成m(H2O)=1.08g,n(H)=1.08/18*2=0.12molm(CO2)=2.64g,n(C)=2.64/44=0.06mol所

C3H6O3

1.8g对应0.02mol生成1.08gH2O,所以原化合物中的H个数为：1.08/18/0.02*2=6生成2.64gCO2,所以原化合物中C个数为：2.64/44/0.02=3氧的个数为：（90-

CH44:12=1:3

因为题目中“氧的质量分数为50%”,当氧原子数为4个时,氧元素的分子量为16*4=64,则有机化合物的分子量是64*2=128

设甲烷化学式为CXHY（XY为未知数）,则12X：1Y=0.75：0.25=3：1,解得X：Y=1；4.但是,这只能推出甲烷的最简式（实验式）为CH4,分子式就不清楚了.当然,我们知道化学式的确是CH

4.6g有机物的物质的量=4.6/46=0.1mol由已知m(H2O)=5.4g所以H原子物质的量=5.4/18*2=0.6molm(CO2)=8.8g所以C原子物质的量=8.8/44=0.2g所以有

燃烧生成水和二氧化碳,浓硫酸具有吸水性,吸收生成的水,没发生化学反应；碱石灰吸收二氧化碳：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O氢的质量：1.08X2/18=0.12g碳的质量：2.64X12

不是,石墨和金刚石都是由碳构成的,他们在一起只有碳,但是不是纯净物.

此题中的称取样品重量是不是4.6g化合物：4.6/46=0.1mol燃烧后的产物水：5.4g5.4/18=0.3mol二氧化碳：8.8g8.8/44=0.2mol则H为0.3*2/0.1=6C为0.2

（1）1.8克样品中碳元素的质量为;2.64乘以44分之12=0.72克1.8克样品中氢元素的质量为;1.08乘以18分之2=0.12克所以1.8克样品中氧元素的质量为;1.8-0.72-0.12=0

乙醇（酒精）甲醛苯酚

一定是有机物碳氢化合物是烃类,它一定是有机物比如甲烷CH4、乙烷C2H6等等

1号为H,6号为C,7号N,8号为ONH3NO3（硝酸铵）

NH4NO3

某仅由碳.氢.氯三种元素组成的有机化合物,经测定其 相对分子质量