某化合物由氯化钠氯化镁氯化铝三种物质组成,已知钠镁铝23:16:9

D三者n(Cl-)相同,所以:c(Cl-)=c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3)=>c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2(别算错了哦!)

相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含氯离子个数相等时，令氯离子的物质的量为6mol，根据氯原子守恒计算n（NaCl）、n（MgCl2）、n（AlCl3），n（NaCl）=6mol、

选D.设物质的量浓度为c,则三种溶液中溶质的物质的量分别为3c,2c,c;而三种溶质的化学式分别是NaCl,MgCl2,AlCl3,故氯离子物质的量分别为3c,(2c*2=)4c,(c*3=)3c.所

6：3：2首先,我们来看这样一个对应关系：在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸银中,一个银对应一个氯由于最后用去硝酸银

通过书写化学式NaClMgCl2AlCl3可以知道1摩尔各物质中氯离子的物质的量是1：2：3所以就选B啦

因为我只有初三,只会做第一道题不要见怪啊...因为Na:23Mg:24Al:27(相对原子质量)所以Na=1/2Mg=1/3Al(因为钠镁铝比为23:12:9)得出解氯化钠氯化镁氯化铝的质量的比为6:

(1)根据3种物质的化学式知,钠,镁,铝三种元素的物质的量比,即为氯化钠,氯化镁,氯化铝三种物质的物质的量之比假设钠,镁,铝三种元素的质量分别为23g16g9g则氯化钠,氯化镁,氯化铝三种物质的物质的

3:2:1由电荷守恒得23*0.3+24*0.2+27*0.1+35.5结果自己算,

用氢氧化钠溶液1.氯化钠中加入氢氧化钠溶液没有反应2.氯化镁中加入氢氧化钠溶液会有沉淀MgCl+2NaOH=Mg（OH）2（沉淀符号）+2NaCl3.氯化铝这种加入氢氧化钠溶液先产生沉淀AlCl3+3

NaCl分子中有个Cl离子,MgCl2分子中有两个Cl离子,AlCl3分子中有3个Cl离子,又因为氯化钠,氯化镁,氯化铝三种溶液的体积比是3:2:1,所以Cl离子量比为（1*3）：（2*2）：（3*1

没有给出具体物质的量浓度和具体体积.只能求出各个离子的浓度比,具体值求不出

因为Ag+离子一样多,所以生成沉淀一样多

第一个：NaOH现象：NaCl-无现象MgCl2-沉淀AlCl3-先沉淀后沉淀溶解第二个：AlCl3NH3·H2O-沉淀NaOH-先沉淀后沉淀溶解KSCN-无现象

答案：A　　假设浓度为c　　　　浓度　　　氯离子的物质的量　　　比氯化钠　　c　　　　　3＊c　　　　　　3氯化镁　　c　　　　　2＊2＊c　　　　4氯化铝　　c　　　　　3＊c　　　　　　3

氢氧化钠___0.15___mol,氯化镁____0.1__mol,氯化铝__0.1____mol.P点的体积为___90___mL

电解熔融氯化铝不会得到铝,虽然氯化铝熔点低于氧化铝,但氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故工业上用电解氧化铝的方法制铝.楼主可以写出制备钠镁铝的三种反应的离子方程式,各式分别乘上一定系数后,使三个

先比较氯化钠和氯化镁的熔点高低：氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以氯化镁熔点低再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低：离子半径Mg(2+)Cl(-),所以氧化镁熔点高于

通过观察法确定溶液呈黄色的为氯化铁溶液,分别取少量溶液于试管中,将氯化铁分别加入余下几种溶液中,有沉淀生成的为氢氧化钠溶液,再将氢氧化钠加入剩余的三种溶液中至过量,有沉淀生成的为氯化镁,先有沉淀后沉淀

3:2:1,58.5*0.3+95*0.2+133.5*0.1=49.9g设钠23g镁16g铝9g,算一下摩尔数,很简单的吧,混合物组成可表示为：3NaCl.2MgCl2.AlCl3,可以得知混合物各

把四种物质配成溶液...分别向其中滴加氢氧化钠溶液.先有白色沉淀,而继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解的是三氯化铝有白色沉淀生成并且最后沉淀不溶解的是氯化镁分别加热剩余两种溶液（已滴加氢氧化钠溶液）...有