某工厂废液中含硫酸铁,硫酸铜的物质,技术人员想从中回收铜-搜答案-搜搜考试网

溶液E为偏铝酸钠通入过量CO2生成氢氧化铝在高温下灼烧氢氧化铝生成三氧化二铝

请问甲废水（硫酸铜硫酸钾、硝酸）乙废水（、氢氧化钾、硝酸钡）甲乙厂混合能做复合肥（硝酸钾）

(3)H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4（酸化作用）若要得到纯净的乙酸溶液,且不污染环境,在得到乙醇前,尚需进行的操作是加入生石灰除去体系中的水分.再问：为什么不除去水分就

B中含有（Zn和Ag）,气体C是（H2）.固体A是Zn,置换AgNO3,生成Zn(NO3)2,加稀硫酸生成ZnSO4说明Zn过量,生成H2.

从理论上说是可行的；但是!NaOH更合适,因为是工业中要用到大量的溶剂,而NaOH比KON可更实惠,在日常生活中.小弟不才,有错误还请指出,求采纳

应先加入铁粉,反应的化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.充分反应后过滤,滤渣中含有剩余的铁粉.

应先加入（铁粉）化学方程式为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

设该废液里含氢氧化钠的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x49g*20%80/x=98/9.8x=8g设所需98%的浓硫酸的质量是y.98%y=8y=9.8g答：（1）该

（2）B中含有银和多余的锌,气体C是氢气（3）写出I中反应方程式2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

CUSO4+FE=FESO4+CUFE+2HCL=FECL2+H22FECL2+CL2=2FECL3FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)32FE(OH)3加热=FE2O3+3H2O

H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O再问：请问第三问的危害是什麼再答：造成环境污染。

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

先加金属锌置换出铁和铜的混合物,然后向混合物中加入稀盐酸溶解铁.因为铜不能被稀盐酸所溶解,所以最终获得的溶液为氯化亚铁溶液,剩余金属为铜.

（1）由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤；（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜

他们先看到【溶液变蓝色】?硫酸铜本来就是蓝色,用得着反应吗..铜和银在给出的药品中都不能反应.实验中硫酸不可能和硫酸铜混合,是分开的（1）证AgCu::将铁丝伸进硫酸铜中,铁丝上释出红色物质Fe+Cu

4.滤液C加适量Ba（NO3)2溶液可变为滤液B这是关键,Ba离子一出来,要么硫酸根,要么碳酸根也会出来,根据题意,很好判断.是硫酸根,滤液B是硝酸锌溶液随后就简单了1.废液（加入过量X,过滤）→固体

1,C为Zn(NO3)2再答：E为H2再问：ABCDE各自为什么？求解再答：2,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag再问：额(⊙o⊙)…再答：B为过量锌和银再答：D为ZnSO4再答：评价吧～再

废液中含有NaOH,则该液呈现碱性,若长期、大量直接倒入下水道,再排进河道水体,将会造成河道生态改变,严重的会使河里的鱼虾死绝,变成没有生物的死河.

我觉得就是将其氧化成Fe3+,这很容易做到.然后+3价铁离子在pH3~4就可以以Fe(OH)3沉淀出来.之后你再去提取硫酸就行,也是调pH.再问：+3价铁离子在pH3~4就可以以Fe(OH)3沉淀出来

开始时和硫酸反应才没有生成氢氧化铁或氢氧化铜的有色沉淀.