某无色溶液含有钾离子,氯离子,氢氧根,-搜答案-搜搜考试网

可以.

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

A：BaSO4和BaSO3,B：K+,Cl-,OH-,Ba2+,NO3-,C：SO2,D,BaSO4,E：K+,Cl-,H+,Ba2+,NO3-,1：硝酸钡溶液2：盐酸3：硝酸（其实3是任何溶液）4：

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

根据电荷守恒啊.K+,Fe3+,Cl-,SO42-[K+]+3[Fe3+]=[Cl-]+2[SO42-]设[K+]=3,[Fe3+]=2,[Cl-]=1,可算出[SO42-]=4所以三价铁和硫酸根的个

由于总电荷为0,钾离子带一个单位正电荷,银离子带两个单位正电荷,氯离子带1个单位负电荷,硫酸根离子带两个单位负电荷设溶液中硫酸根离子为X份3×1+2×2=1×1+2XX=3因此氯离子与硫酸根离子物质的

B第一次只有碳酸钡沉淀,氢氧化钡和氯化钡都是可溶的第二次只有氢氧化镁沉淀,氯化镁可溶第三次,氯化银

1.溶液为无色透明,排除铜离子和四氧化锰离子（锰酸根?高锰酸根?）的存在.2.溶液呈强碱性,碳酸氢根排除.3.加酸产生气体的特征在该题环境下可断定为碳酸根必定存在.4.在上述加盐酸步骤中酸优先于氢氧根

钠离子和钾离子为强碱阳离子,不发生水解；氯离子和硝酸根离子为强酸阴离子,也不发生水解.这四种离子都为无色.所以钠离子、钾离子、氯离子、硝酸根离子的混合溶液呈中性,且无色透明.

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

溶液为电中性,所以正电荷总数=负电荷总数.即c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)带入0.1+0.1+2*0.1=c(Cl-)+0.1所以c(Cl-)=0.3mol/

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

先加六硝基合钴（三价）酸钠,形成亮黄色沉淀,检验K离子,然后加AGNO3,白色沉淀,AG离子,再加HCL冒泡检验CO3离子

将溶液分为两份1向溶液中加入BaCl2有白色沉淀生成加入稀盐酸沉淀不分解说明有SO42-2加入少量硝酸酸化溶液滴加硝酸银溶液如果生成白色沉淀则有Cl-

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

选择题吧算电荷总数吧正电荷总数等于负电荷总数正电荷总数等于3*2+4*1=10再问：请问，答案？再答：1：82：63：44：2

D.＊水合3价铁离子呈橘黄（红）色－－－没有Fe3+（某无色溶液.）.＊向溶液中滴加硝酸钡溶液,没有任何现象－－－没有SO42-.

除硫离子外,其它离子都能在溶液中共存.2H++S2-=H2S↑不过,要注意如果氢离子和氯离子浓度过大,也会形成HCl挥发掉.

应该是银离子或硫酸根离子加入氯化钡溶液考虑到钡离子和氯离子对溶液的影响,只有银离子和氯离子或者钡离子和硫酸根离子形成的沉淀遇到稀硝酸不会溶解.

设Cu2+3x个则Cl-离子为4x个设SO42-a个,K+b个则正电荷数之和===2*3x+b负电荷之和==4x+2a正负电荷相等即6x+b==4x+2ab=2a-2x没法求出个数比,条件不足