某无色透明的混合气体种可能含有氯气氧气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/01 14:57:49
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(1)①溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色,说明溶液中含有K+离子,溶液呈无色,则一定不含Fe3+离子;②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,生成沉
1.AB首先气体为无色,氯气是黄绿色,二氧化氮是红棕色,所以不能有.一氧化氮与氧气生成二氧化氮为红棕色,所以一氧化氮与氧气不能共存,又因为后面有通入空气有红棕色气体,所以有一氧化碳,没有氧气.而能使品
由无色透明排除了二氧化氮,由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气,因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少,同时推出原气体中一定没有氯化氢,因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存;通过烧碱气
不含有:O2,HCL
1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl;2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-
加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问:关系就是那个坐标图!再答:一定有
我不知道你看见的答案是怎么写的,我的思路是这样的(1)可知一定有cl-(2)可知一定有NH4+(3)可知一定有CO32-、SO42-由于溶液无色透明澄清,所以,有CO32-就一定没有Ca2+K+不确定
答:【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有:Cl-、CO32-、SO42-【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定存在NH4+【3】第三份加足量BaCl2溶液后,
将气体通入氯水得到无色溶液,由于溴化氢溶液与氯气反应生成溴单质,所以原混合气体中一定不含HBr;继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸,有白色沉淀,该白色沉淀只能为硫酸钡,说明原混合气体中一定含
第一种组合H+一定不存在OH-、NO₃-、Ag+、Cu²+、HCO₃-第二种组合OH-一定不存在H+、Mg²+、Ag+、Cu²+、HCÒ
题干中“无色”:一定没有Cu2+1、OH-或CO32-一定至少有一个,一定没有Mg2+,一定有Na+2、一定没有CO32-,故一定有OH-3、可能有Cl-所以肯定有OH-和Na+,可能有Cl-和NO3
NO2气体为红棕色,Cl2为黄绿色,气体无色,则说明不含有Cl2和NO2气体,能使品红褪色的气体为SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮,说
将混合气体先通过澄清石灰水,无沉淀,说明气体中无CO2,再通过灼热的CuO,将生成气体通入澄清石灰水,有沉淀生成就说明有CO存在.
解析:因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.(1)滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4(2-)和CO3(2-),也可能有它们之一.有SO4(2-)和CO3(2-)之一,所
选D再问:为什么啊HCl怎么不行啊?再答:再答:看我图片,你就瞬间明白了~再问:恩再答:( ̄▽ ̄)
肯定有CO2HClH2肯定没有NH3可能有CO水蒸气原因:1、澄清石灰水不便混浊,可能是没有二氧化碳或者生成的沉淀被溶解;2、有混浊,说明一定有CO2,那么同时一定有HCl3、有HCl则一定没有NH3
一定含有一氧化氮(被空气中的氧气氧化生成红棕色的二氧化氮)、二氧化硫(被碱石灰吸收,反应),可能含氮气,一定不含二氧化氮(有色气体)、氯气(有色气体)、氧气.(混合气体无色,说明混合气体中没有气体氧化
一定有的是NH3和NO一定不存在的是Cl2(黄绿色),NO2(红棕色),HCl(会和NH3反应),O2(会与NO反应)可能有的是N2
通氧化铁,再通石灰水,再通浓硫酸
B首先排除,因为铁离子是黄色的A偏铝酸根不能跟H+大量共存D碳酸氢根不能跟H+大量共存故答案只有C