某浓硫酸试剂瓶上的标签如下图所示.某同学从瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸-搜答案-搜搜考试网

分别取少量加入碳酸钡看现象,有沉淀的是硫酸钾,有沉淀有气泡的是硫酸,无明显现象的是氢氧化钠.

H+H2SO4=2H++SO42-m=500*1.84*98%m(酸)=200*20%/98%V(水)=[200-m(酸)]/1

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1.硫酸溶液的质量为：1.84*500g=920g2.由题意：20%的稀硫酸中H2SO4的质量为200*20%g=40g故硫酸溶液的质量为：40/98%g=40.82g需要的体积为：(40/98%)/

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(1)500*1.84*0.98=901.6g(2)400*0.1/0.98/1.84=22.18mL(3)(400-22.18*1.84)/1=359.19mL

①.这200ml浓硫酸的质量为多少克?200X1.84=368g②200ml浓硫酸中纯硫酸质量是多少克?200X1.84X98%=368X98%=360.64g③他将这200ml浓硫酸与1000克水均

1、浓硫酸设取浓硫酸VmL浓硫酸溶液质量：1.84*V克浓硫酸中H2SO4质量：1.84*V*98%克2、稀硫酸稀硫酸溶液质量：1000*1.14克稀硫酸中H2SO4质量：1000*1.14*20%克

该硫酸的质量为：500*1.84＝920（克）其中溶质的质量是：500*1.84*98%＝901.6（克）设需要这种硫酸X克：98%X＝500*19.6%X＝100（克）需要这种硫酸的毫升数：100/

第一问质量为体积乘密度50ml*1.84==92g第二问纯硫酸为溶液总质量乘质量分数92g*98%===90.16第三问稀硫酸质量分数90.16/(92+200)=30.88%OK?

质量=密度×体积质量分数=溶质的质量/溶液的总质量所以第一问：溶液的总质量=密度×体积=1.84×500=920克溶质的质量=溶液的总质量×质量分数=920×98%=901.6克我改了一下第二问200

可根据稀释前后溶液中溶质的质量不变．可设生成9.8％的硫酸溶液质量为X10ml*1.84g/ml*98%=X*9.8%X==184g

1：质量=密度*体积=1.84*500=920g2：稀释前后,溶质质量不变于是100*98%=20%*（100+水）解得,水=390g

就这个题目来讲,浓溶液变稀溶液要加水（溶剂）.溶质浓硫酸是不变的,溶质的量应该是10*1.84*0.98

腐蚀品标记

（1）根据标签信息,溶液体积为500mL,密度为1.84g/mL,溶质的质量分数为98%,溶液质量=500mL×1.84g/mL=920g,溶质质量=920g×98%=901.6g；·（2）溶液稀释前

根据溶质H2SO4的质量相同设其物质的量浓度为C500毫升密度1.84g.cm-³质量分数98％含溶质H2SO4的质量为500x1.84x98%500毫升物质的量浓度为C分子量为98.含溶质

V*1.84g/mL*98%这个是指稀释前溶质的质量,体积乘密度得浓硫酸的质量再乘质量分数就得溶质（纯硫酸）的质量

（1）设需用盐酸的体积为x100g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%解得x=34.4cm3．（2）设生成的氢气的质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 &nbs

1.1升该盐酸的物质的量为：36.5%*1.18*1000/36.5＝11.8摩尔所以该盐酸的物质的量浓度为：11.8摩尔/升2.稀释后溶液中c（HCl）为：50*11.8/500＝1.18摩尔/升3