搜搜考试网某混合气体可能含有一氧化碳.二氧化碳.氢气.氯化氢中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/10 17:20:16
通过纯碱溶液后,CO2被吸收通过CuO后,氢气,CO被吸收,但反应又生成了H2OCO2最后通过浓硫酸吸收水所以最后剩余气体为CO2N2若将纯碱溶液放到灼热的氧化铜以后,则CO与CuO反应产生的CO2被
BCUO+CO→CU+CO2NAOH=CO2→NA2CO3=H2O浓硫酸具有吸水性最后只剩下氮气N2传说中的惰性气体~
没有二氧化碳,有氨气,含有氢气,一氧化碳不一定.水蒸气也是不一定.解决办法是通过石灰水无浑浊,定然无二氧化碳,通过氢氧化钡沉淀出来,说明有碱性,那么定然有氨气,然后过浓硫酸,说明水蒸气不确定,通过氧化
不含有：O2,HCL
1)HClSO2NH3O22)SO2NH3HClO2
一定存在co一定不存在co2和H2可能存在N2角标自己转换下
先通过澄清石灰水,变浑浊证明有CO2,通过足量的氢氧化钠溶液除CO2,点燃,再通过澄清石灰水,变浑浊证明有CO
现将混合气体依次通过纯碱溶液除去CO2,灼热的氧化铜除去H2和CO,最终得到的气体是_水蒸气、氮气.若将纯碱溶液放到灼热的氧化铜以后最后得到的气体是____水蒸气
该气体一定含有（CO）一定不含（CO2）可能含有（H2,N2）
（1）装置A中无水硫酸铜遇水变蓝色，在实验中检验水的存在；而装置B中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，实验中用于检验混合气体中的二氧化碳，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；装置
若将混合气体通入适量的澄清石灰水的洗气瓶中,产生白色沉淀,剩余气体遇到使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则该混合气体中一定含有NH3、SO2,一定没有HCl,可能含有O2.1.将混合气体通入适量的澄清石灰水
先将该气体通入澄清石灰水,然后通入灼热的氧化铜,然后通入无水硫酸铜,再通入澄清石灰水,现象：澄清石灰水变浑浊,氧化铜变红色,无水硫酸铜变蓝
选B因为Ba(OH)2溶液有浑浊现象,说明原气体中含有CO2,而因为通过澄清石灰水（无混浊现象）,说明原气体中还含有能溶解碳酸钙的酸性气体,由题知,为HCl,又因为通过浓硫酸脱水脱氨后仍具有还原性,并
上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca
设混合气体CO2的质量为x：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100x10gx=4.4g答……
先检测HCl的存在用硝酸银溶液,长进短处,所以f--g再干燥气体,所以g---a--b再还原CuO,所以b--d,最后除去没反应的CO,d---c所以g接a,b接d,e接c
一定含有一氧化氮（被空气中的氧气氧化生成红棕色的二氧化氮）、二氧化硫（被碱石灰吸收,反应）,可能含氮气,一定不含二氧化氮（有色气体）、氯气（有色气体）、氧气.（混合气体无色,说明混合气体中没有气体氧化
无水硫酸铜（验证水）----澄清石灰水（验证二氧化碳）---浓氢氧化钠溶液（除去二氧化碳）----浓硫酸（除去水）-----灼热氧化铜粉末（将一氧化碳和氢气转化为水和二氧化碳）----无水硫酸铜（验证
通氧化铁,再通石灰水,再通浓硫酸
个人觉得选c,如果错了不要怪我,下面阐述一下我的思路khco3与hcl反应气体体积没变,co和cuo反应也没变,则第一步一定要有一样hcl或co存在才能使后面与na2o2固体反应气体减少,生成co2.