某温度下,向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,Ca

1:向20℃饱和澄清石灰水中投入氧化钙,充分反应,CaO消耗水,生成Ca(OH)2,故一定有沉淀生成,剩余溶液属于饱和溶液,温度不变,饱和溶液的质量分数不变；溶液质量变小.答案为B；2：溶液鉴别,先看

1、A前后都是饱和溶液,所以没变化,这题考概念的理解,可以把什么是溶质什么是溶质质量分数看一下书2、D虽然不知道为什么喝了这种水会不能说话,但是按照喝安乐泉就能解毒的情况来看,这两种物质应该会发生沉淀

A、生石灰遇水和水反应生成熟石灰，因此，加入生石灰后溶液中的水会减少；B、由于溶液中水的减少，会有少量固体析出，所以，溶质的质量减少；C、由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以，溶液的浓度（即溶

不一样,一个是化学的变化,一个是物理的原因.

因为都是饱和溶液,氢氧化钙的性质是一样的,钙离子浓度、氢氧根离子浓度也是一样的,么单位体积内的氢氧根离子数目,但溶液中氢氧根离子数目减少了,因为溶液的体积减小了的

A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故A正确；B、根据选项A的分析，溶液的质量减少而非不变；故B

1.溶液的溶质食盐质量分数变小分析：加入蔗糖,因只是食盐的饱和溶液,所以蔗糖可以溶解,溶液质量变大,但食盐质量不变.所以食盐质量分数变小.2.Na2CO3溶液会先和HCl反应,所以一开始加Na2CO3

会变,溶剂增加再问：Ϊʲô再答：����������ʯ�ҵ�ˮ��Ϳ���再问：��ȴ����再答：Ҳ�����再答：Ҳ�����再问：ʲô��˼���ܰ���صķ�Ӧ����ʽд������再答：�

设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256  18   745.6g x &nb

我不赞成楼上的这个反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH由此可见,反应消耗了H2O既然原来的溶液已饱和,那么反应后溶液也是饱和前后都是饱和NaOH溶液,那么溶液中的OH-和NaOH浓度自然不变因

CaO+H2O=Ca（OH）2561828g9g所以投入28g生石灰会减少9g水同温溶解度不变溶剂质量减少,所以溶质溶解的质量减少,从而溶液整体质量减少所以50-9=41g所以溶液质量至多为41g（忽

钙离子总数减少,浓度不变.加入CaO后,CaO+H2O=Ca(OH)2由于原溶液是饱和的,所以产生的Ca(OH)2会全部沉淀.同时,反应消耗了H2O,所以溶液的总质量减少了,溶解的一部分Ca(OH)2

A说法正确因为在同等温度下饱和澄清石灰水熟石灰溶解度相同质量分数当然不变.B说法不正确因为在生石灰和水反应生成熟石灰过程中消耗掉水1.8克,而1.8克水溶解的熟石灰1.8×溶解度克也发生沉淀,故此饱和

需要注意的是,饱和溶液析出的部分溶质是水合分子

1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶

这与该温度下Na2CO3的溶解度有关.常温下Na2CO3的溶解度为29.4g,设析出晶体mg,则m*29.4/129.4=m+(m-1.06)*29.4/129.4结果自己解吧

加入生石灰后,CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,并产生Ca(OH)2由于原溶液饱和,所以产生的Ca(OH)2并不能溶解.并且由于消耗了水,Ca(OH)2还要析出一部分A、正确.加入CaO前后,溶

此题可以解方程：设析出X克原溶液中的溶质R,则可列等式为（23-X）/(100-W+(X+B))=23/100,解得X=（W-B)23/123.其中：（W-B）g是来自于溶液的,而原溶液是饱合的,析出

20℃时，向饱和石灰水中加入生石灰后，充分搅拌后，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂水的质量减少；因为溶剂减少，溶质析出，所以溶液质量减少．故选C．

选ABC石灰石与水反应,溶剂少了因为是饱和溶液,所以溶质也少了溶液=溶质加溶剂,所以也少了因为温度不变,所以溶质质量分数不变再问：对，是生石灰，应该选哪个啊？是选A、B、C吗？为什么溶质质量也是减少，