某温度下纯水中c(H )=2×10-7 mol L加入氢氧化钠

100℃时中性的纯水pH=6,说明电离出的H+浓度与OH-浓度相等均为10^-6mol/L所以离子积常数为10^-121mol/L的NaOH中OH-的浓度为1mol/L,所以H+浓度为10^-11mo

纯水pH=6说明温度是100度A正确B．pH=2正确C．该溶液中水电离产生的c(H＋)=10*-10100度的水pKw=12水电离的为10*-2正确D不正确应为温度为100度pKw=12应该用pH=1

ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc（H）=1或者是等于—lgc（H）=12.4

你肯定按25℃时的Kw算了,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/L,说明不是25℃,25℃时纯水的c(H+)=10^-7mol/L,纯水电离出的c(H+)与c(OH-)相等,所以c(OH-)等于2

c(OH-)=8*10^-10mol/L纯水中c(H+)为2×10^(-7)mol/L,Kw=c(H+)*c(OH-)=2×10^(-7)×2×10^(-7)=4×10^(-14)加入硫酸后,c(OH

先算水的物质的量浓度：c=n/V=[(1000mLx1g/cm-3xcm-3/L)/18g/mol]/1L=1000/18mol/L.H2O=H++OH-起始浓度（mol/L）1000/1800变化浓

因为H2O=(OH-)+(H+)所以可以看出纯水中C（OH-）=C(H+)第一问解决并且水在同一温度下离子积是一个常数在此温度下离子积等于c(H)*c(OH-)=4*10^-14现在已经知道了c（H+

PH=-lg[H+]；纯水中c（H+）=c（OH-）水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为4*10-13m

解题思路：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；解题过程：最终答案：详见解答过程

1.某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L．所以水的离子积常数Ksp=4.0X10^-14在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方　mol／L,则

纯水是中性,即c（H+)==c（OH-),所以第一个空填2x10^-7mol/L,该温度时水的离子积常数为4x10^10-14.可算出第二个空填（4/5）x10^-8,再根据水电离出的H+与OH-物质

剩下的氢氧根离子浓度=（0.9-0.1）÷2=0.4..水的离子积等于4×10的﹣14次方.因此,氢离子浓度等于4×10的﹣14次方除以0.4等于10的﹣13次幂.因此ph是13..

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积[H+][OH-

选B,首先我们要知道,酸和碱都抑制了水的电离,而弱盐则促进了水的电离.0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b,b就会比a小,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后

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是12-lg4么?25摄氏度时水的离子积常数为10-14次方,可见该温度大于25摄氏度,4*10-14除以0.01即可

PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简

解析：某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.则：Kw=C（H+）C（OH-）=10^-120.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则C（OH-）=n/V=0.01/1=0

（4分）答案　2.0×10-7 mol/L　4.0×10-14　8.0×10-10 mol/L纯水中水电离的c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）=2.0×10-7