某温度时,将1molno2分解:

应该是不可以完全分解.从理论上解释,不知道你学没学过化学热力学,这种产气熵增的反应温度越高平衡常数越大,完全反应严格说也不是完全不存在NaHCO3,只是它已经少到可以忽略不计了,溶液中一般是10的-5

根据碳元素守恒1体积乙烷本来能产生2体积CO2,现在只有1.6.说明一体积分解产物是由0.8体积的乙烷分解而来.正如你所说,C2H6----C2H4+H2分解出来应该是1：1,假设分解了Xmol的乙烷

某物质发生分解反应（一种物质生成多种物质的反应）时的最低温度.

双原子分子（氢气、氧气）的平动、转动、振动自由度分别为3、2、1,在一般不太高的温度下,因量子力学的缘故,振动自由度被“冻结”,所以,每个分子的平均能量约为(kT/2)(3+2)=5kT/2.三原子分

设转化了2XmolNO2,则生成了XmolN2O48-2X+X=75%*8得X=2mol,2X=4mol,所以转化了4molNO2,生成了2molN2O4v（N2O4）=2／20／10=0.01mol

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

醋酸钠英文名：Sodiumacetate结构式：CH3COONa分子式：C2H3O2Na物体性能：无色无味,结晶体,在空气中可被风化,可燃,溶于水和乙醚,微溶于乙醇,无水醋酸钠的密度1.528g/cm

高锰酸钾的分解温度:240度

我的答案是Y>X,其实你可以用放缩的方法,相当于在第一次平衡后,再加入了2mol的NO2,如果NO2的体积分数要和第一次平衡一致的话,容器的体积需变为原来的2倍,但是现在体积不会变大,也就是相当于和第

没有反应式是没办法计算的.因为平衡常数无法应用来计算.再问：1/2H2+1/2X2=HX可逆号，物质均为气态

碳酸钾密封状态下稳定,分解温度270℃.K2CO3--K2O+CO2

据我所知:应该是500--600℃不知道对不对.

http://baike.baidu.com/view/151507.htm这个介绍很全面

由2（x-1）（x-9）得2x²－20x+18,由2（x-2）（x-4）得2x²-12x+16.∵甲看错一次项系数,乙看错了常数项,∴原多项式为2x²-12x+18,因式

CO（g）+NO2（g）=(可逆符号)CO2（g）+NO（g）可逆反应分两步分析第一步看做先放0.5co、0.5no2进去第二步是待第一步的反应平衡后再加0.5no2进去根据勒夏特列原理反应物浓度大了

第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，

硝酸钠价格8元/瓶,分析纯,硝酸钠不分解,如果不加其它物质的话温度再高一些的话（3百多度）就会这样4NaNO3→2N2+2Na2O+5O2

2NO2==2NO+O2始100平1-2x2xx差2x2xxNO的体积分数为:2x/(1-2x+2x+x)=40%解得：x=0.25(1)平衡时NO的物质的量=2x=0.5mol(2)平衡时NO2、O

2NO2——2NO+O2100开始的量aa0.5a反应的量1-aa0.5a平衡的量a/(1+0.5a)=40%a=0.5(1)平衡时NO的物质的量0.5(2)平平衡时NO2,O2的体积分数(1-a)/

3NO2+H2O=2HNO3+NO只有N的化合价升降,是N+4价的歧化反应看产物中氧化产物,或者还原产物,一方就行,比对反应物一个NO2中N+4价到HNO3中N+5价被氧化失去一个电子,转移出1电子这