某温度时,将烧杯中 的m克KNO3饱和溶液恒温

因为烧杯中的冰和水的混合物的温度恒定为0℃当试管中的冰的温度也达到0℃时,试管中的冰与烧杯中的冰水混合物之间没有了温度差,所以不能进行热传递,即：无法从烧杯中继续吸热附：吸热的前提是物体之间存在温度差

显然不能全溶解,超出溶解度了设溶解了Xg氯化钾,则：X/(X+117.64)=S=34/134,X=39.9976g约为40g

D不会熔化因为烧杯中是冰水混合物,温度还是0度B物体放热时,温度不一定降低比如说水吧,水结成冰要放热,要是水原来的温度为0度,那么变成冰水化合物时的温度也是0度,其中有个放热的过程,而温度没有降低.A

1、某固体熔化时温度与时间的关系若是晶体则温度不变,若是非晶体则温度不断上升.2、实验中,使烧杯中的水缓慢升温的最终目的是使烧杯内液体受热均匀,加热物体比较柔和,不会发生意外.

理论上是D,实际上是A理论上：因为烧杯中的冰大部分融化,此时烧杯中的冰水混合物的温度稳定在0摄氏度,而试管中的冰低于0摄氏度,故发生热传递,烧杯中的冰水混合物的热量流向试管中的冰,使传递局部的温度低于

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,温度降低则有硝酸钾析出,溶液密度减小,浮力减小,小球下沉

由于不知道原溶液是否饱和所以不能直接用35gH2O,析出晶体5g求.可以这样想：蒸发掉35gH2O,析出晶体5g后肯定是饱和溶液了,在此情况下再蒸发10g水,即总共蒸发45gH2O,析出晶体10g——

可以知道蒸发析出后,剩余的溶液是饱和的,饱和意味着什么呢?——溶液中溶质及溶剂的质量比是一定的!而且,甲烧杯中蒸发掉35克水,析出晶体5克,乙烧杯中蒸发掉45克水,析出晶体10克（注意哦,这里甲乙浓度

在一个大气压的情况下,沸水温度是100摄氏度,如烧杯里的水空瓶倒放后,因为在100度的环境下,瓶子上方的大气压大于一个标准大气,所以水的沸点升高了,而水温只有100度,所以进入瓶子里的水却没有沸腾

冰水混合物...初中看到就写0度,懂否.冰融化要吸热,所以会控制温度不再升高

甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后溶液变为饱和溶液，所以可知乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g，即10g水中溶解5g氯化钾达到饱和状态，所以甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5

假设液体密度为1g/ml第1次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×1g1g+19g=0.05g=5%第2次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×0.05g1g+19g=0.0025g=0.25%第3次清洗倾

可以认为蒸发掉45gH2O是在蒸发掉35gH2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100g溶液中所含的氯化钾的质量为(100−3

第一个问题我感觉也是答案错了,或者是题干少了条件,你说的很对,我就不过多解释了第二个问题,硫酸铜溶液中的晶体是五水合硫酸铜,晶体溶解就是一个动态的过程,晶体不停的失去结晶水又同时得到结晶水,因此质量不

那么简单,楼上的几位大哥都是神啊,都没学过物理的.哈哈.先说明一点：液体的的沸点是受气压影响的.首先因为瓶子内的水面比烧杯的水低,就会受到烧杯的高水位往瓶子里面压,使瓶子里面的水面与烧杯水面水位一样,

选B相同温度下,都是饱和溶液,则相同的水中溶解了相同的溶质,都是10g水,则晶体质量一样

沸腾的条件是达到沸点并且能继续吸热,没有温度差时,虽然达到沸点,但是由于没有温度差不能继续吸热,故不能沸腾

将甲烧杯的溶液蒸发掉40g水,析出晶体5g,说明蒸发掉40g水后溶液已饱和,乙烧杯中的溶液蒸发掉50g,析出晶体15g,说明蒸发掉40g水后饱和溶液再蒸发掉10g水,析出了15g-5g=10g.根据溶

当水的温度从5℃降到4℃时，因水热胀冷缩，水的密度增大，大于物体的密度，使物体上浮、向上运动；当水的温度从4℃降到0℃时，因水热缩冷胀，水的密度减小，小于物体的密度，使物体下沉、向下运动．故选D．

水在4°时密度最大,所以5°降到4°是先向上后向上下