搜搜考试网某温度时,将烧杯中的x克硝酸钾饱和溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/03 04:36:01
KNO3:150X20%=30水;150-30=120蒸发50克水后水为120-50=70g溶质为30-11=19g这时溶液为饱和状态所以19/70=x/100;得x=27.142g如果和我不同是答案
(溶解度)可以定量地表示物质的溶解能力.某温度下,将120克硝酸钾饱和溶液蒸干,得到20克硝酸钾,则该温度下硝酸钾的溶解度为(20)克.
20/(120-20)=x/10020/100=x/100x=20
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,温度降低则有硝酸钾析出,溶液密度减小,浮力减小,小球下沉
一定温度下同种物质的饱和溶液质量分数是相等的，30℃时析出固体后的溶液仍是饱和溶液，设析出硝酸钾的质量是X，则：45.8g/145.8g=（137.4g-x）/（500g-90g-x）x=12.55g
可以知道蒸发析出后,剩余的溶液是饱和的,饱和意味着什么呢?——溶液中溶质及溶剂的质量比是一定的!而且,甲烧杯中蒸发掉35克水,析出晶体5克,乙烧杯中蒸发掉45克水,析出晶体10克（注意哦,这里甲乙浓度
应该是一样的,因为两边所蒸发掉的水都是10克,而10克水所能溶解的硝酸钾总是相同的.
溶解度：100g/100g水质量分数：47.5%物质的量浓度：(95g/硝酸钾的摩尔质量)/(200g/1.01g/cm3)*1000,自己算吧
前后温度都是30℃,溶液都是饱和溶液.30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,根据溶解度的概念,100的水中溶质的质量.45.8g/100g=m/90m=41.22g析出41.22g的硝酸钾
设该温度下硝酸钾的溶解度为X（145－25）：25＝100：XX＝20.8克
第一个问题我感觉也是答案错了,或者是题干少了条件,你说的很对,我就不过多解释了第二个问题,硫酸铜溶液中的晶体是五水合硫酸铜,晶体溶解就是一个动态的过程,晶体不停的失去结晶水又同时得到结晶水,因此质量不
设析出硝酸钾晶体的质量为Xg,由题意知,原硝酸钾饱和溶液蒸发掉的90克水恰好能溶解Xg硝酸钾晶体而达到饱和.因此,Xg/90g=45.8g/100g,X=41.22g答:析出硝酸钾晶体的质量为41.2
30℃蒸发,再冷却到30℃,等于温度没变所以只是少了90g水溶解度为100g水中溶解物质的最大质量所以可析出45.8/100*90==41.22g
溶解度为60再问：过程？？？再答：你要问的我都是猜的，还要。。。。。再问：纳尼？你不会做？？再答：别激将。太费时了。再问：好吧再答：按题目分析，可把原溶液想象成为两部分，一部分是饱和溶液，一部分是50
某温度下,硝酸钾溶解度为20.9克,也就是说,45克水可以溶解9.405克硝酸钾.所以该温度下,2克硝酸钾可以完全溶解于45克水中.该溶液的硝酸钾质量分数=2/（45+2）×100%≈4.26%
硝酸钾的溶解度为:20/(120-20)*100=20g
当水的温度从5℃降到4℃时，因水热胀冷缩，水的密度增大，大于物体的密度，使物体上浮、向上运动；当水的温度从4℃降到0℃时，因水热缩冷胀，水的密度减小，小于物体的密度，使物体下沉、向下运动．故选D．
解题思路：溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。解题过程
8g再问：求计算过程再答：溶解度是指100g中溶多少40/5=8再问：那么20克硝酸钾应该溶解在多少克水中时，刚好达到饱和再答：50g啊再答：温度不变再问：计算过程再答：20/40=0.50.5×10