某温度时将34克物质A溶于110克

初中的主要是下面的：放热：浓硫酸、CaO、NaOH吸热：铵盐和硝酸银如NH4Cl、NH4NO3温度不变：NaCl、KCl

2升高,降低.3B,溶解度是指该物质在100克水中最多能溶解的质量.本题中溶质为25克,容剂为100克,溶液为125克,三者之比是1:4:5

NaOH固体浓硫酸溶于水温度升高CaO也升高,不过那是化学反应酸、可溶性碱,要与水反应的氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O)温度升高硝酸铵NH4NO3溶于水温度降低硝酸盐、大部分铵盐

教教你吧,其实放热和吸热是同时进行的,当放热大于吸热是,表现为放热,相反亦然.具体为:物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到

不饱和加入76gA物质x+20/120=80/100x=76g蒸发水是95g20/120-y=80/100y=95g再问：x是温度，为什么x+20/120=80/100x=76g再答：我这里的X是指加

10℃时,A的溶解度为1.5*100/10=15克,20℃时,B的溶解度为3*100/20=15克,A的溶解度随温度的升高而增大,所以20℃时,A的溶解度大于15克,所以A的溶解度大于B

溶解度公式（饱和溶液适用）溶解度饱和溶液中的溶质---------=-------------------------100饱和溶液中的溶剂得Sm----=------100nS=100m/n克

等量的同种溶液,用两种方法分别得到饱和溶液,合起来分析,就是蒸发的40克水中还能溶解8克溶质达到饱和,因此：设某温度下的溶解度为X8/40g=X/100gX=20g

放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热硝酸铵溶于水可吸热.大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠.

200克25％的A溶液,说明A含量是50克,水含量是150克,蒸发掉30克后有8克晶体析出,说明溶液已饱和,此时溶液内A物资有50-8=42克,水有150-30=120克42/120=0.35即35%

选D物质溶解时会放出热,也可能吸收热量.如硝酸铵.A错大多数物质在温度高时比温度低时溶解快,但是也有例外.B错一切物都能在水中溶解是错误的,如碘.C错

如果恰好形成饱和溶液,即A没有析出,设此时A溶解度为x.因为在一定温度下,某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为该物质的溶解度,则：m：n=x：100x=(100m)/n再问：你好，

根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S．1.2克5克═S100克得：S=24克故选D．

200g25％的A溶液,说明A含量是50g,水含量是150g,蒸发掉30g后有8g晶体析出,说明溶液已饱和,此时溶液内A溶质有50-8=42g,水有150-30=120g所以120g水能溶解42g即1

100m/n（克/100克水）溶解度:在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数.

前者是CaO,Na(OH);后者好像是冰醋酸

书上有选B硝酸铵百分之百!

选D求溶解度要用饱和溶液.从题中可知,蒸发掉20克水有2克晶体析出,那么剩余溶液肯定是饱和溶液计算过程如下：原有溶质：100克*20%=20克溶剂：100克-20克=80克设该物质在20℃时的溶解度是

最后饱和时,溶液中有此物质34g-2g=32g水110g-10g=100g所以A的溶液度为S=（32/100）*100=32g/100g水

如果还有部分没溶,则肯定是饱和,如果全溶,则一般是不饱和,当然饱和的可能性还是有的（可能性很小）