某温度时水 的离子积Kw=3.8x10-13,则该温度时纯水的pH是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/03 06:31:31
离子积只与温度有关、温度升高则离子积增大.Kw=1*10-13大于Kw=1*10-14.所以大鱼25°C
常温下,水的离子积为1×10-14,纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,溶液的pH=7;升高温度,水的电离程度增大,水中氢离子浓度增大,pH=-lgc(H+)可知,氢离子浓度越大,pH越小,所以90
pH值小于7,但还是中性,pH值的计算方法不管多少度都是一样的,但中性pH值在不同的温度有所不同.
此温度下,纯水中氢离子浓度大于10^(-7),所以PH小于7.
pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH
肯定是小于7咯Kw=[H+][OH-](离子积的定义)H2O=H++OH-,[H+]=[OH-](水电离出等量的H+和OH-)所以,Kw=[H+]•[H+]解这方程可得到[H+],然后就有
0.001mol/LNaOH的溶液中C(OH^-)=0.001mol/L=10^-3mol/LpH为11中C(H^+)=10^-11mol/L则该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)
水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1)混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算
1.0.01MNaOH,[OH-]=1x10-2M,pH=11,[H+]=1x10-11MKw=[OH-][H+]=1x10-132.1)中性,[OH-]=[H+],(13-12)Va=2Vb,Va:
(1)根据C(OH-)*a=C(H+)*b10^-2*a=10^-1*ba:b=10(2)碱少,显酸性C(H+)*(a+b)=C(H+)*b-C(OH-)*aC(H+)=(0.2-0.09)/11=0
(1)若所得混合溶液为中性,则a:b=10:1——,生成沉淀的物质的量为—0.005a—mol(2)若a:b=9:1,所得溶液pH=3.若混合后溶液的总体积为200ml求溶液中c(Ba2+)=—1.0
pH=11,所以C(H+)=10-11mol/L,0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根浓度为10-2mol/L.Kw=C(H+)*C(OH-)=10-13mol/L
若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,此时NaOH溶液中c(OH-)=10−1310−11mol/L=0.01mol/L,稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L
它已经把硫酸浓度告诉你了,也就是溶液浓度是确定的,由于一硫酸电离2氢离子,故ph=1再问:这前提是体积=1L,ph才为1再答:怎么可能你实验室保存的ph=1的硫酸都是1l?ph表示的是氢离子浓度,浓度
是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例:当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7;当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)P
解:设硫酸溶液的体积为v1,氢氧化钠溶液的体积为v2.依题意有混合后溶液显碱性.即减过量.混合后溶液的C(oh)=10^-12/10^-7=10^-5=(v2*10^-3----v1*10^-4)/(
某温度下,水的离子积为Kw=1×10一12,则该温度大于25℃若将该温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL和pH=lNaHS04bL混和(设混和过程中的体积变化忽略不计),试填写下列空格.(1)若所
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度不一定相等,如:碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子,碳酸电离出的离子浓度大小顺序是:C(H+)>C(HCO3-)>C(CO3