某溶液中含有Cu(NO3)2.AgNO3.Ba(NO3)2三种物质-搜答案-搜搜考试网

错误的答案是D.A：Fe3+的氧化性大于Cu2+.正确B：将2molFe3+还原成还原2molFe2+需要2mol电子,这可由1molFe提供.正确C：反应后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1：2

假如A对的话那么反映顺序就应该和A一样了,就应当至少生成Zn了.与题不符希望我的回答帮助到了你~

显然,Cu离子有5a个,NO3离子有8a个.4a个K离子带4a个正电荷,5a个Cu离子带10a个正电荷,共14a个正电荷.8a个NO3离子带8a个负电荷,所以,SO4离子带14-8＝6个负电荷,所以,

Ag因为Zn与Ag距离最远,根据最远最先反应得出——选C

置换反应,先置换弱的铁首先置换银,银置换完后再置换铜,铜置换完后再置换氢,不能置换锌,铜不能置换氢.过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁所以选C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含C

C向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有Fe,Fe会把溶液中的Ag+、Cu2+置换出来,Fe有剩余,那么滤液中不可能含有Ag+、Cu2+.Fe无法置换Zn2+,所以滤液中一定含有Fe2+、Zn

给你三个离子方程式Fe+Fe3+→Fe2+①Fe+Ag+→Fe2++Ag②Fe+Cu2+→Fe2++Cu③综上,首先被置换的是Ag可用假设法做这个题目；若是②先发生,则产生的Ag会和Fe3+反应；若是

氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+,因此,可能发生的反应依此为:2Ag++Fe=Fe2++2Ag2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu根据反应计算可知,析出0.01molAg和0.0

d,因为任何反应第一时间都会生成最稳定的物质,首先会和银离子反应,反应比例是2比1,用掉0.005的铁,再与三价铁反应,按照离子式比例,又用掉0.005铁,剩下0.005和铜反应

题目不全吧,应该是在Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(no3)2、的混合溶液中加一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有AgCuFe滤液中一定含有的溶质为Zn

先加铜屑进去置换出银,再用铁丝置换出铜

C．AgAg+得电子能力最强,先得电子,先置换出银.再问：银不是最不活泼的么怎么会他得电子能力最强再答：银单质最不容易失去电子，相反的，它失去电子变成离子后，是最容易得电子变成单质的。

C加锌粉,从金属顺序表来看,是会首先置换最右边的金属的

混合溶液中加入过量的固体A后，混合溶液变成硝酸锌和硝酸镁溶液并且产生固体甲，据此可推断该操作是加入过量锌置换混合溶液中的铜和银；所以固体甲为置换出的铜、银及反应后剩余的锌；故选Ag、Cu、Zn；为完全

题干中“无色”：一定没有Cu2+1、OH-或CO32-一定至少有一个,一定没有Mg2+,一定有Na+2、一定没有CO32-,故一定有OH-3、可能有Cl-所以肯定有OH-和Na+,可能有Cl-和NO3

加入浓H2SO4,引入了氢离子,在酸性环境下NO3-具有强氧化性,因为硝酸的氧化性比硫酸强,氧化还原反应中的先强后弱,所以就发生了上面的反应,另外,就是浓硫酸变成了稀硫酸

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再答：最后一个不会

第一种试剂：不能先加3,因为会反应生成氢氧化铜和氧化银沉淀.不能先加1,理由同上,Cu2+、Ag+、Ba2+会沉淀出来.故只能先加2,除去Ag+,剩下Cu2+和Ba2+第二种试剂：不能先加1,因为会生

根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+═3Fe2+；③Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；从图