某物质0.202g经燃烧生成0.36gCO2和0.147gH2O

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6

含有碳元素的质量是88*12/44*100%=24g含有氢元素的质量是18*2/18*100%=2g24g+2g=26g所以,不含氧元素含有碳,氢元素

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g所以该物质中除了碳、氢元

CO24.4g,H2O3.6g;反应的氧气质量=（4.4+3.6-16）=-8g;不可能这里你的数据有问题,请自己查看；思路是这样的,先求出参加反应的氧气的质量,该物质一定含有C、H,先假设它不含氧元

补充题目：有2.16g不明物质,充分燃烧后只生成2.16g水和5.28g二氧化碳该物质含氢元素_______g,含碳元素_____g该物质含不含氧元素,若含,质量为_______g2.16g水中氢的质

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1

1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×124

1.共消耗氧气多少克8.8＋5.4－4.6＝9.6克2.计算说明该物质的组成及各元素的质量8.8g二氧化碳中含碳的质量＝8.8*12/44=2.4g5.4g水中含氢的质量＝5.4*2/18=0.6g有

选C4.4g二氧化碳中含碳：1.2g3.6g水中含氢：0.4g二者之和恰好为1.6g,该物质为甲烷.单质和原子、元素不是同一个概念.

必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问：怎么算?

3.3g二氧化碳中碳元素质量为3.3×（12/44）=0.9克2.7g水中氢元素质量为2.7×（2/18）=0.3克0.9+0.3=1.2克所以该物质中B.一定只含有C.H两种元素

CH4（甲烷）

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

1:碳,氢,氧12:3:82:6:1

根据质量守恒,物质中肯定含有C、H两种元素,O元素不一定.注：你题目中有个数据错了,二氧化碳应该是4.4gC元素的质量：4.4g*12/44=1.2gH元素的质量：2.7g*2/18=0.3g可见C、

C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1的意思是：C、H、O三种元素的质量比=2.4:0.6:1.6而相对原子质量比=12:1:16由于原子数=质量/相对原子质量所以C、H、O的

（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1

CO24.4g含碳4.4g*12/44=1.2gH2O1.8g含氢1.8g*2/18=0.2g含氧3g-1.2g-0.2g=1.6g含碳氢氧的原子个数比为（1.2g/12):(0.2g/1):(1.6