标况下,密度为0.75克每升的nh3和ch4组成的混合气体,nh4的体积分数为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 06:26:23
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n(H2SO4)=cV=1*0.05=0.05molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%=5gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836=2.7mL需
因为氧气战空气体积的21%,所以质量分数等于(1.249x0.21)/1.293=20.1%
盐酸的密度为1.19克每立方厘米.由C1V1=C2V2可知,11.9*V1=0.1*1000,算得V1=8.4毫升.
设空气的体积为VL则氧气的体积为21%VL氧气的质量m=21%VL*1.429g/L=0.3Vg空气的质量=VL*1.293g/L=1.293VL(1﹚空气中氧气的质量分数=0.3Vg/1.293VL
铜的密度8900千克/立方米=8.9克/立方厘米水银的密度13600千克/立方米=13.6克/立方厘米1.物质的密度=质量/体积178克/40立方厘米=4.45克/立方厘米
需要常识空气中氧气21%左右氮气79%计算就好了
n(HCl)=a/22.4molm(HCl)=36.5*a/22.4=365a/224gm(溶液)=1000+365a/224gV(溶液)=(1000+365a/224)/bml=(1+365a/22
用c=1000ρω/Mρ为溶液的密度ω为氯化氢的质量分数,告诉了标况下体积那么质量可以求出的,求出后质量分数也求出来了,Μ为氯化氢的相对分子质量.你的题目的密度的单位是不是应该为克每毫升?这样才对
98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升)算出物质的量浓度c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释公式c1V1=c2V218.4V1=1mol/L*100mLV
需要的n(H2SO4)=1*0.1=0.1molm(H2SO4)=98*0.1=9.8g需要98%的浓硫酸体积V=9.8/(98%*1.84)=5.4ml需要5.4ml浓硫酸
0.2*0.1*286=5.72g需称取的Na2CO3.10H2O5.72g再问:能不能再详细点。谢谢。再答:先求所配溶液中溶质的物质的量=0.2*0.1=0.02mol再不质量=0.02**286=
C1乘V1=C2乘V212摩尔/升乘0.05升=6摩尔/升乘V2需50ml再问:V2是什么的体积再答:V2是原溶液的体积加上加入水的体积再问:为什么原溶液的体积也是0.05再答:题中说“盐酸50ml稀
C再问:要有解答,答案我知道的再答:A要在标况下才行,B的数值是NA分之M,C的话因为氢气是气体,不能这么算
m=密度×v=1.43×8=11.44g
c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种
A浓度为原来的一半,即体积为原来的2倍,原来的体积为100/p,由于浓硫酸密度比水大,即>1,所以100/p<100,选A,之所以不选D是因为当将浓硫酸加等体积水稀释的时候,其最终体积并不等于二者体积
这道题有问题,你再看看原题是空气的密度写错了还是氧气的密度写错了.可用下述方法计算:空气主要是由氧气和氮气组成,其他组分含量很低,在此忽略.设100升空气中氧气为x升,则氮气的体积为(100-x)升.
标准状态下为11.42克每升则没摩尔质量为11.42×22.4=255.8因为氯化铝最简式AlCl3分子量133.5氯化铝的分子式Al1.92Cl5.75
1、质量分数转化为物质的量浓度有公式:c=1000ρw/M把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x
一分浓硫酸,五分的水自己算吧