标准气体计算

该气体物质的量为0.448/22.4=0.02mol该气体的相对分子质量为0.73g/0.02mol=36.5g/mol

一般情况按空气的密度是1.293g/L,相对分子质量为29来计算A气体密度=0.317/0.1=3.17g/L相对分子质量为=29*3.17/1.293=71双原子分子的话,应该是Cl2

在标准状况下,密度=相对分子质量/22.4所以SO2气体标准状况下的密度=64/22.4=2.86g/L

楼主,你被计算过程欺骗了.两种解法都是正确的,您的解法答案非常精确.而书上的解法也是正确的,但是存在一个问题：在计算过程中,先用1.92/0.672得到的是约等于一个数,而约等于的这个数若四舍五入之后

标准状况下35.5/71=0.5MOL0.5MOL*22.4L/MOL=11.2L35.5克氯气气体的体积是11.2升

分析：因为相对分子质量在数值上等于摩尔质量M,摩尔质量M=质量m/物质的量n,现在已知质量为0.25g,缺少物质的量,所以下面我们要求物质的量,而物质的量n=气体体积V/体积的摩尔体积Vm=0.2L/

标准情况下摩尔体积为22.4L/mol所以,22.4X0.5=11.2L

在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n=0.1L22.4L/mol=1224mol，M=0.179g1224mol=40.096g/mol，则气体的摩尔质量为40.096g/mol，答：这种气体

n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M=1.92g0.03mol=64g/mol，则相对分子质量为64．答：此气体的相对分子质量为64．

体积是33.6L,物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol即106.5gA气体的物质的量为1.5mol所以该气体的摩尔质量为106.5g÷1.5mol=71g/mol即此气体的相对分子质

既然是标准状况下,那么它的物质的量就是：0.1/22.4(mol)设它的相对分子质量为A则：(0.1/22.4)*A=0.317(*为乘以）解出A=71如果是双原子分子,则是Cl2(氯气）

既然是标准状况下,那么它的物质的量就是：0.1/22.4(mol)设它的相对分子质量为A则：(0.1/22.4)*A=0.317(*为乘以）解出A=71如果是双原子分子,则是Cl2(氯气）

我高三刚刚毕业.答案等于0.05×22.4=1.12L再答：可追问。。。必详细解释。再问：过程和步骤怎麽写再答：好的。。。我在写。再答：再问：5.6Fe投入Hcl溶液中，待铁完全反应且已知溶液体积为1

在标准情况下,1摩尔气体体积是22.4l,100ml气体有100ml/22.4l(摩尔),那么1摩尔气体的质量就是0.179g/(0.1/22.4)=40.096g,所以这种气体的相对分子质量是40.

1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用；2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）,它的体积与温度（注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温

设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别为X、YX+Y=2X+0.5y=1.5X/Y=1/1所得气体中CO2的体积分数为1/2=50%

标准平衡常数计算时,对有气体涉及的反应,气体分压单位用大气压.（不用浓度）再问：为什么不能用浓度计算？老师上课的时候说可以，可是为什么我一计算的时候就会出错误，和答案不一样，再答：可以用浓度算，如果需

算原子量呗在标准状况下,气体每摩尔的体积是22.4升,那么100ml就有0.00446摩尔质量分数是71双原子分子的话就是cl2,氯气

∵标准状况∴1mol任何气体体积为22.4L题中气体物质的量为0.1/22.4mol这么多的气体的质量为0.179g所以该气体的摩尔质量为m/n=0.179/(0.1/22.4)=40.096摩尔质量

在标准状况下,112ml气体的物质的量=0.112/22.4=0.005mol所以其相对分子质量=质量/物质的量=0.17/0.005=34